题目内容
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
| A、赤铁矿的主要成分是Fe3O4 |
| B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 |
| C、除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 |
| D、常温下，将铁钉投入浓硝酸中可生成Fe（NO3）2 |
考点：铁的化学性质,铁的氧化物和氢氧化物
专题：元素及其化合物
分析：A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3；
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；
C．因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁；
D．硝酸具有强氧化性，能将铁氧化为硝酸铁，常温下，金属铁遇到浓硝酸会钝化．
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；
C．因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁；
D．硝酸具有强氧化性，能将铁氧化为硝酸铁，常温下，金属铁遇到浓硝酸会钝化．
解答：
解：A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；
B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；
C、铁粉把FeCl3还原成FeCl2，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，从而除去FeCl3，故C正确；
D、常温下，将铁钉投入浓硝酸中，会发生钝化，故D错误．
故选C．
B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；
C、铁粉把FeCl3还原成FeCl2，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，从而除去FeCl3，故C正确；
D、常温下，将铁钉投入浓硝酸中，会发生钝化，故D错误．
故选C．
点评：本题主要是基本知识的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单，要求同学们加强对基础知识的储备．
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在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ）
| A、pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 |
| B、pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 |
| C、0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH溶液 |
| D、pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 |
在100mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1mol/L NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示，则：将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ）
| A、Cu、Fe3+ |
| B、Fe2+、Fe3+ |
| C、Cu2+、Fe |
| D、Cu，Fe2+，Fe |
常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（ ）
| A、①与②中c（H+）相同 |
| B、①与④混合，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+） |
| C、②和③混合，所得混合溶液的pH大于7 |
| D、③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等 |
既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
| A、NaHCO3 |
| B、Al（OH）3 |
| C、（NH4）2SO4 |
| D、Fe2O3 |
下列操作方法或实验装置正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |