题目内容
在托盘天平两端各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入镁，右盘烧杯中加入铁，反应完毕后，天平仍然平衡，则加入镁和铁的质量比可能是（ ）
| A、1：1 | B、3：7 |
| C、7：3 | D、81：77 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：天平应平衡，说明反应后溶液增重相等，根据方程式分金属都过量和金属完全反应分析．
解答：
解：第一种情况：加入的两种金属都完全反应，设镁的质量为x，铁的质量为y，溶液增加质量为z，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 增加的质量
24 2 22
x z
x=
，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 增加的质量
56 2 54
y z
y=
，
加入镁、铁质量比为：
：
=81：77，D符合
第二种情况：金属过量，
则生成氢气和硫酸的质量有关，氢气质量相等，由于天平平衡，所以加入镁和铁的质量相等，A符合，故答案为：AD．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 增加的质量
24 2 22
x z
x=
| 12z |
| 11 |
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 增加的质量
56 2 54
y z
y=
| 28z |
| 27 |
加入镁、铁质量比为：
| 12z |
| 11 |
| 28z |
| 27 |
第二种情况：金属过量，
则生成氢气和硫酸的质量有关，氢气质量相等，由于天平平衡，所以加入镁和铁的质量相等，A符合，故答案为：AD．
点评：本题考查了根据方程式的计算，注意金属和酸反应的可能情况，采用差量法计算．
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