题目内容
下列的方法和结论正确的是（ ）
| A、向某溶液中滴加浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+ |
| B、向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42- |
| C、向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32- |
| D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+ |
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：A、依据铵根离子的检验方法分析判断，氨气与红色石蕊试液变蓝是特征反应现象；
B、过程中原溶液中含有银离子也可以产生沉淀现象；
C、原溶液若含有HCO3-，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体；
D、可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀．
B、过程中原溶液中含有银离子也可以产生沉淀现象；
C、原溶液若含有HCO3-，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体；
D、可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀．
解答：
解：A、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明一定是氨气，所以原溶液中一定有NH4+，故A正确；
B、加滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，溶液中可能含有Ag+离子或硫酸根离子，故B错误；
C、原溶液若含有HCO3-，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体，故C错误；
D、可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定为Ca2+，故D错误；
故选A．
B、加滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，溶液中可能含有Ag+离子或硫酸根离子，故B错误；
C、原溶液若含有HCO3-，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体，故C错误；
D、可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定为Ca2+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查实验方案的评价，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的注意事项和物质的性质的异同，难度不大．
练习册系列答案
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某8%的 NaOH溶液，其密度为1.15g/ml，则该NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、1.15 mol/L |
| B、8.0 mol/L |
| C、4.6 mol/L |
| D、2.3mol/L |
在0.5L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5molNa+，下列对该溶液的说法中不正确的是（ ）
| A、该溶液的物质的量浓度为1mol/L |
| B、该溶液中含有35.5g Na2SO4 |
| C、配制1 00ml该溶液需用7.1g Na2SO4 |
| D、量取100ml该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol |
下列说法正确的是（ ）
| A、在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 |
| B、根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 |
| C、CO2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 |
| D、因为Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质 |
（-R1、-R2表示氢原子或烃基）