题目内容
某8%的 NaOH溶液，其密度为1.15g/ml，则该NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、1.15 mol/L |
| B、8.0 mol/L |
| C、4.6 mol/L |
| D、2.3mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：根据c=
计算该NaOH溶液的物质的量浓度．
| 1000ρω |
| M |
解答：
解：由c=
可知，质量分数8%、密度为1.15g/mL的NaOH溶液物质的量浓度为
mol/L=2.3mol/L，故选D．
| 1000ρω |
| M |
| 1000×1.15×8% |
| 40 |
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意理解物质的量浓度与质量分数之间的关系．
练习册系列答案
相关题目
下列行为符合实验安全要求的是（ ）
| A、实验室废液可直接排入下水道 |
| B、制备有毒气体应在通风橱内进行 |
| C、配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌 |
| D、不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭 |
常温下，在溶液中可发生以下反应：①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2═2M3++2R- ③2R-+Z2═R2+2Z-．由此判断下列说法正确的是（ ）
| A、氧化性强弱顺序为XO42-＞Z2＞R2＞M3+ |
| B、还原性强弱顺序为X2+＞Z-＞R-＞M2+ |
| C、R元素在反应②中被氧化，在③中被还原 |
| D、常温下反应2M2++Z2═2M3++2Z-不可进行 |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，4.0g CH4中含有共价键的数目为NA |
| B、常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA |
| C、常温常压下，22.4LNH3约含有NA个NH3分子 |
| D、一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA |
下列的方法和结论正确的是（ ）
| A、向某溶液中滴加浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+ |
| B、向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42- |
| C、向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32- |
| D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+ |