题目内容

有一包白色粉末，其中可能含有NaNO3、CaCl2、K2CO3．现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，完成下列各题：
（1）原白色粉末中肯定含有的物质为
 
，可能含有的物质为
 
．
（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式
 
．
（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式为
 
．
（4）写出步骤③中发生反应的离子方程式
 
．
（5）进一步确认可能含有的物质的实验方法是
 
．
考点：几组未知物的检验
专题：
分析：依据实验过程中的现象分析判断：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质；
②向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钙；
③取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有CaCl2，以此解答该题．
解答： 解：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质：CaCl2和K2CO3；
②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以碳酸钙；
③取少量②的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有CaCl2，
所以原白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有NaNO3，
（1）原白色粉末中肯定含有的物质为CaCl2、K2CO3，可能含有NaNO3，故答案为：CaCl2、K2CO3；NaNO3；
（2）骤①中发生反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，故答案为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；
（3）向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，即CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（4）少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，即KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
（5）硝酸钠是否存在，只需检验钠离子即可，可以根据焰色反应进行检验，故答案为：取待测液做焰色反应实验，如果焰色反应为黄色，证明含有硝酸钠，反之则没有．
点评：本题考查了常见物质的性质应用和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意抓住物质的特征性质是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
常温下，将20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，试计算：
①混合后的溶液中NaOH的质量分数为
 

②混合后的溶液中NaOH的物质的量浓度为
 
mol/L
③在100mL的容量瓶中需要溶解
 
克的NaOH才能使其浓度与上述混合液浓度相等．
下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出它们所属同一类的分类依据，并指出属于另一类的一种物质（将答案分别填写在题后的横线上）．
例如：C2H5OH、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3
 
；
 

（1）CuSO4?5H2O、金刚石、食盐水、NaOH
 
；
 
．
（2）H2O、CO2、H2SO4、CaO
 
；
 
．
（3）NH4 OH、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3
 
；
 
．
某兴趣小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图甲所示实验装置，A为气体发生装置．

按图甲连接好各仪器，检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通过后面装置．片刻后可观察到F中铜片慢慢溶解．请回答下列问题：
（1）A制备气体（A中所用试剂，从下列固体物质中选取：①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca（OH）2）相对应的装置可以是图乙中的
 
（填字母）．
（2）写出图甲装置C中发生反应的化学方程式
 
，C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是
 
．
（3）铜片完全溶解后，发现F装置中溶液呈绿色，加水稀释后呈蓝色，有同学得出两种结论：①浓Cu（NO3）2溶液呈绿色，稀Cu（NO3）2溶液呈蓝色；②Cu（NO3）2溶液呈蓝色，呈绿色是由于溶液溶解过量的NO2，试设计实验验证哪一种结论正确
 
．
（4）该兴趣小组同学共同设计了如图丙所示的实验装置，利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体，请回答下列问题：
①甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO，理由是
 
．
②乙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进（不改变仪器装置），可收集NO、O2，改进的方法是
 
．
下列的方法和结论正确的是（　　）
A、向某溶液中滴加浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+
B、向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-
C、向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+
有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
②-ONa连在烃基上不会被氧化．
请回答下列问题：
（1）F与I中具有相同的官能团，该官能团的名称是
 
．
（2）上述变化中属于水解反应的是
 
（填反应编号）．
（3）写出结构简式，G：
 
，M：
 
．
（4）写出反应①的化学方程式：
 

（5）任写一种符合下列要求的A的同分异构体
 
．
Ⅰ．含有苯环，Ⅱ．能发生银镜反应，且能使氯化铁溶液显紫色，Ⅲ． 苯环上的一元取代物只有一种．
在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则参加反应的Cr3+与PbO2的个数之比为（　　）
A、1：3B、2：3
C、1：1D、4：3
下列物质中①NaOH溶液②NaCl③盐酸④CO2⑤CaCO3⑥Fe⑦硫酸⑧乙醇⑨融熔CaCl2⑩Na2O
（1）能导电的是
 
；（2）电解质有
 
；（3）非电解质的是
 
．
将一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液混合，反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀．某小组同学就沉淀成分提出了如下三种假设：
假设一：沉淀是CuCO3；
假设二：沉淀是Cu（OH）2；
假设三：沉淀是Cu（OH）2和CuCO3的混合物
（1）写出假设二生成沉淀是Cu（OH）2的理由
 
（用离子方程式表示）；
（2）为了探究沉淀的成分，该小组同学取出了一部分沉淀，
 
证明沉淀中含有CuCO3；（请补充他们的实验操作及现象）
（3）为了进一步探究沉淀的成分，进而确定何种假设成立，该小组同学设计如下实验，装置图如下：

①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为过滤、
 
、干燥；
②装置D的名称是
 
，E中药品的名称是
 
其作用为
 
；
③实验过程中有以下操作步骤：
a．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气； 此步骤的作用是
 
．
b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应；
c．再通入过量空气时，活塞处于打开的为
 
关闭的为
 
．
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g；
若沉淀样品为纯净物，m、n之间的关系为
 
； 若假设三成立，则Cu（OH）2的质量分数为
 
（用含m、n代数式表示）；若不进行步骤c，则会使Cu（OH）2的质量分数测定结果
 
（填“偏高”或“无影响”或“偏低”）

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