Question

14．有下列两个反应：①Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂②Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O下列说法正确的是（　　）

• A． 反应①②中的氧化产物分别是Br₂、CoCl₂
• B． 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl₂＞Br₂＞Co₂O₃
• C． 通过推理得到：Co₂O₃不能与HBr溶液发生氧化还原反应生成Br₂
• D． 在反应③中当1 mol Co₂O₃参加反应时，2 mol HCl被氧化

Answer 1

分析 A、在氧化还原反应中，还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化后的产物是氧化产物，化合价升高；
B、在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
C、氧化性强的单质可以与还原性强的反应；
D、根据化合价的升降来确定反应转移电子数．

解答 解：A、在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有Br、Cl，则Br₂、C1₂是氧化产物，故A错误；
B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C1₂＞I₂，在反应②中，Co₂O₃＞C1₂，氧化性顺序是：Co₂O₃＞C1₂＞Br₂，故B错误；
C、根据氧化性顺序：Co₂O₃＞C1₂＞Br₂，Co₂O₃能与HBr溶液发生氧化还原反应生成Br₂，故C错误；
D、在反应②中当1 mol Co₂O₃参加反应时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，侧重于考查学生的分析能力，题目难度不大．