题目内容
13.将饱和FeCI3溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体,请回答下列问题:(1)该氢氧化铁胶体粒子直径在1nm-100nm之间.
(2)将其装入U型管中,用石墨电极接通直流电,通电一段时间后,发现阴极附近的颜色加深,这个现象说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷,胶体的这种性质称为电泳.
(3)向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸,现象是先出现红褐色沉淀后沉淀溶解
(4)除了以上性质外,氢氧化铁胶体还具有的性质有丁达尔现象.
(5)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl.
分析 (1)胶体粒子直径在1nm-100nm之间;
(2)根据氢氧化铁胶体粒子带正电,则胶体具有电泳的性质来判断;
(3)胶体遇电解质溶液发生聚沉;
(4)丁达尔效应是胶体的特性;
(5)氯化铁在沸水中水解生成胶体.
解答 解:(1)氢氧化铁胶体粒子直径在1nm-100nm之间,故答案为:1nm-100nm;
(2)由于胶体粒子带有电荷,在电场的作用下,胶体粒子在分散剂里作定向向阴极移动,阴极附近的颜色渐变深,这种)现象叫电泳,故答案为:加深;氢氧化铁胶体粒子带正电荷;
(3)稀硫酸是电解质溶液,氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉,故答案为:先出现红褐色沉淀后沉淀溶解;
(4)氢氧化铁胶体有丁达尔现象,故答案为:丁达尔现象;
(5)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是:加热烧杯中的水至沸腾,向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热,要注意实验过程不能用玻璃棒搅拌,否则溶液出现浑浊;当反应体系呈现红褐色,即制得氢氧化铁胶体,应立即停止加热,否则也容易出现浑浊,产生红褐色的氢氧化铁沉淀,往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,可稍微加热煮沸,但不宜长时间加热,反应原理为:FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl,
故答案为:FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl.
点评 本题考查胶体的性质,难度不大,明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等,利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释.
练习册系列答案
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8.下列化学反应能用离子方程式H+十OH-=H2O来表示的是( )
A. | 盐酸和氢氧化铜 | B. | 硫酸和氢氧化钠溶液 | ||
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18.下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是( )
A. | 100mL 0.10 mol•L-1NaCl溶液 | B. | 10mL 0.10 mol•L-1AlCl3溶液 | ||
C. | 100mL 0.5 mol•L-1KClO3溶液 | D. | 10mL 0.2mol•L-1MgCl2溶液 |
2.下列溶液中Cl-浓度与150mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )
A. | 100mL 1 mol•L-1的FeCl3溶液 | B. | 75 mL 2 mol•L-1NH4Cl溶液 | ||
C. | 100 mL 1.5mol•L-1的NaCl溶液 | D. | 150 mL 1 mol•L-1的KCl溶液 |
3.通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是( )
A. | N2 | B. | NH3 | C. | CO2 | D. | NO |