Question

16．下列实验现象不能说明相关结论的是（　　）

• A． 加入氨水，产生白色沉淀，证明元溶液中存在Al³⁺
• B． 向AgCl浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解平衡正向移动
• C． 将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低
• D． 向饱和Ca（OH）₂溶液中加入少量无水CaO，恢复原温度，溶液中Ca（OH）₂的pH不变

Answer 1

分析 A．与氨水反应生成白色沉淀的离子不一定为铝离子，可能为镁离子；
B．说明硫化银更难溶，实现了沉淀的转化；
C．钠熔为小球，说明反应放热，且钠的熔点较低；
D．所得溶液为氢氧化钙饱和溶液，溶液中氢氧根离子的浓度不变．

解答 解：A．加入氨水，产生白色沉淀，该沉淀不一定为氢氧化铝，可能为氢氧化镁，原溶液中不一存在Al³⁺，实验现象不能说明该结论，故A选；
B．向AgCl浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色，说明硫化银的溶解度更小，氯化银沉淀转化成硫化银，则AgCl溶解平衡正向移动，实验现象与结论一致，故B不选；
C．将金属钠投入冷水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，根据钠熔为小球可知钠与水的反应为放热反应，且钠的熔点低，实验现象与结论一致，故C不选；
D．饱和Ca（OH）₂溶液中加入少量无水CaO，恢复原温度，所得溶液仍然为饱和溶液，则溶液中Ca（OH）₂的氢氧根离子浓度不变，则溶液的pH不变，该实验现象与结论一致，故D不选；
故选A．

点评 本题考查了实验方案的评价，题目难度中等，涉及离子检验、难溶物溶解平衡、饱和溶液性质、金属钠的性质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．