Question

11．铅蓄电池具有电压稳定，性能良好，安全可靠，循环使用等优点．其反应方程式如下式：Pb （s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）$?_{充电}^{放电}$ 2PbSO₄（s）+2H₂O（l）．
（1）放电时，负极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，
（2）充电时，阳极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 依据铅蓄电池的总反应方程式中元素化合价变化判断，负极失电子发生氧化反应；正极得到电子发生还原反应，负极　Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2e^-；正极　PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O；充电时，阳极发生氧化反应，为正极反应的逆向反应．

解答 解：（1）铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ $?_{充电}^{放电}$2H₂O+2PbSO₄；铅失电子生成硫酸铅，二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅；负极电极反应为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；
故答案为：氧化；Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；
（2）充电时，阳极与正极相连，发生氧化反应，阳极电极反应为：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺；
故答案为：氧化；PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺．

点评 本题考查了原电池的原理应用和电解原理应用，电极反应、电极判断是解题关键，题目难度中等．