Question

4．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（还原产物只有NO）（　　）

• A． FeO
• B． Fe
• C． Fe₃O₄
• D． Cu

Answer 1

分析 假设物质的量质量为1g，计算各物质相应的物质的量，再计算失去电子的物质的量，根据电子转移守恒，可知失去电子越多放出NO物质的量越多．

解答 解：假设物质的量质量为1g，
A．FeO与硝酸发生氧化还原反应，生成NO，则失电子物质的量为$\frac{1}{72}$mol；
B．Fe与硝酸反应被氧化生成Fe³⁺，则失电子物质的量为$\frac{1}{56}×3$mol=$\frac{3}{56}$mol；
C．Fe₃O₄中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe³⁺，则失电子物质的量为$\frac{1g}{232/mol}$×（9-3×$\frac{8}{3}$）=$\frac{1}{232}$mol；
D．Cu与硝酸反应生成Cu²⁺，则失电子物质的量为$\frac{1}{64}$mol×2=$\frac{1}{32}$mol；
由以上分析可知，失电子最多的是Fe，则放出NO物质的量最多的是Fe，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的相关计算，注意把握Fe元素的化合价的变化，难度不大．