题目内容
NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关NA的叙述中，正确的是（ ）
| A、500mL，1mol/L MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5NA |
| B、14g氮气所含的N原子数为NA个 |
| C、标准状况下，22.4L水所含的H2O分子数为NA个 |
| D、在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2NA个 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．根据n=cV计算出溶质氯化镁的物质的量，0.5mol氯化镁中含有1mol氯离子；
B．14g氮气含有14g氮原子，含有1mol氮原子；
C．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
D．钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子．
B．14g氮气含有14g氮原子，含有1mol氮原子；
C．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
D．钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子．
解答：
解：A．500mL，1mol/L MgCl2溶液中含有溶质氯化镁0.5mol，含有1mol氯离子，含有Cl-数目为NA，故A错误；
B．14g氮气中含有1gN原子，含有1mol氮原子，所含的N原子数为NA个，故B正确；
C．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；
D．1mol钠完全反应失去1mol电子，失去电子的数目为NA个，故D错误；
故选B．
B．14g氮气中含有1gN原子，含有1mol氮原子，所含的N原子数为NA个，故B正确；
C．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；
D．1mol钠完全反应失去1mol电子，失去电子的数目为NA个，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下水、乙醇、四氯化碳等不是气体；要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
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为实施2008北京“科技奥运”战略，兴奋剂检测生物芯片将在2008年北京奥运会上首次“大显身手”．国际奥委会公布的违禁药物目前有138种，麻黄碱是禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如下
下列关于它的做法正确的是（ ）
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| B、该物质属于高分子化合物 |
| C、从结构上看，它属于氨基酸 |
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能在酸性溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A、Fe3+、I-、NO3-、SiO32- |
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| C、NH4+、Na+、Cl-、HCO3- |
| D、K+、SO42-、Cu2+、NO3- |
在25℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有关说法中正确的是（ ）
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下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
相同条件下，体积相同、pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，若稀释后两种溶液的pH仍相同，则m和n的关系是（ ）
| A、m＞n | B、m＜n |
| C、m=n | D、无法判断 |
下列叙述正确的是（ ）
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| B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
| C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成0.5mol NaOH |
| D、镀层破损后，镀锌铁板依然耐腐蚀 |