Question

化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）“三酸”和“两碱”之间均可反应，若酸过量时，用化学方程式表示有六个反应，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：

 

；

 

．
（2）烧碱、纯碱均可吸收CO₂，当含1.0mol NaOH的溶液吸收0.75mol CO₂后，所得溶液溶质的化学式及其物质的量为

 

（3）向上述（2）所得溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，再将溶液慢慢蒸干，最后得到固体的质量是

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写,钠的重要化合物

专题：离子反应专题

分析：（1）根据酸碱反应的实质和酸与碳酸盐反应的实质书写反应的离子方程式；
（2）当n（NaOH）：n（CO₂）≥2：1，则反应生成Na₂CO₃，当n（NaOH）：n（CO₂）≤1：1时生成NaHCO₃，再根据原子守恒计算生成物的物质的量；
（3）加入过量盐酸时最终溶液中的溶质是NaCl和HCl，在蒸干过程中氯化氢挥发，最终得到的固体是NaCl，根据钠原子守恒计算固体的质量．

解答： 解：（1）硝酸、硫酸和盐酸都是强酸，烧碱为强碱，反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，
强酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
（2）当n（NaOH）：n（CO₂）≥2：1，则反应生成Na₂CO₃，当n（NaOH）：n（CO₂）≤1：1时生成NaHCO₃，1＜n（NaOH）：n（CO₂）=

1mol

0.75mol

=

4

3

＜2，则生成物是Na₂CO₃、NaHCO₃，
设Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别是x、y，根据Na、C原子守恒得

2x+y=1 x+y=0.75

解得

x=0.25 y=0.5

，
故答案为：0.25molNa₂CO₃、0.5molNaHCO₃；
（3）碳酸钠、碳酸氢钠和过量的HCl反应都生成NaCl，溶液中的溶质是NaCl和HCl，在蒸干过程中氯化氢挥发，最终得到的固体是NaCl，根据钠原子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=1mol，m（NaCl）=1mol×58.5g/mol=58.5g，故答案为：58.5g．

点评：本题考查了离子反应方程式的书写、物质的量的有关计算，明确二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠、碳酸氢钠的分界点是解本题关键，再结合原子守恒解答，题目难度中等．