题目内容
烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含有食盐等），第二天便出现红棕色锈斑，下列反应中不属于上述整个过程中可能发生的变化的是（ ）
| A、2H2O+O2+4e→4OH- |
| B、Fe2++2OH-→Fe（OH）2↓ |
| C、Fe-3e→Fe3+ |
| D、4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3↓ |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，C、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，亚铁离子和氢氧根离子发生反应，亚铁离子不稳定易被氧化，据此分析解答．
解答：
解：A．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，C、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，正极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，故A正确；
B．亚铁离子和氢氧根离子发生反应生成氢氧化亚铁，反应式为Fe2++2OH-═Fe（OH）2，故B错误；
C．负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故C正确；
D．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，反应式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，氢氧化铁失去部分水生成带结晶水的氧化铁，即铁锈，故D正确；
故选C．
B．亚铁离子和氢氧根离子发生反应生成氢氧化亚铁，反应式为Fe2++2OH-═Fe（OH）2，故B错误；
C．负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故C正确；
D．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，反应式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，氢氧化铁失去部分水生成带结晶水的氧化铁，即铁锈，故D正确；
故选C．
点评：本题考查金属腐蚀与防护，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀条件是解本题关键，注意二者区别，能正确分析各个过程发生的反应，无论发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀负极上都生成亚铁离子，为易错点．
练习册系列答案
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化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是 （ ）
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下列叙述正确的是（ ）
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| C、用铁制容器储运浓硫酸或浓硝酸，是由于铁与浓硫酸或浓硝酸不反应 |
| D、向Na2O2与水完全反应后的溶液中加MnO2产生O2，可能该溶液中含H2O2 |
实验测得1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时，放出184.6kJ的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，如图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
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