Question

7．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑．则下列判断不正确的是（　　）

• A． 若有0.2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1.0mol
• B． 若氧化产物比还原产物多0.35mol，生成8.96LN₂（标准状况）
• C． 若氧化产物比还原产物多0.35mol，有0.050molKNO₃被氧化
• D． KNO₃的氧化性强于N₂

Answer 1

分析 反应中N元素化合价由-$\frac{1}{3}$价、+5价变为0价，所以NaN₃是还原剂生成氧化产物，KNO₃是氧化剂生成还原产物，氮气既是氧化产物也是还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，再结合各个物理量之间的关系式计算．

解答 解：该反应中N元素化合价由-$\frac{1}{3}$价、+5价变为0价，所以NaN₃是还原剂生成氧化产物，KNO₃是氧化剂生成还原产物，氮气既是氧化产物也是还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，
A．若有0.2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量=0.2mol×（5-0）=1.0mol，故A正确；
B．若氧化产物比还原产物多0.35mol，则生成标准状况氮气的体积=$\frac{0.35mol}{15-1}$×16×22.4=8.96L，故B正确；
C．若氧化产物比还原产物多0.35mol，则氧化剂KNO₃的物质的量=$\frac{0.35mol}{15-1}$=0.050molKNO₃，氧化剂被还原，故C错误；
D．硝酸钾是氧化剂，氮气是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以KNO₃的氧化性强于N₂，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化再结合各个物理量之间的关系式解答，注意氧化产物和还原产物的物质的量之比，为易错点．