Question

17．反应4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH₃减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（　　）

• A． NO：0.001mol•L^-1
• B． H₂O：0.002mol•L^-1
• C． NH₃：0.002mol•L^-1
• D． O₂：0.0025mol•L^-1

Answer 1

分析 在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH₃减少了0.12mol，可知v（NH₃）=$\frac{\frac{0.12mol}{2L}}{60s}$=0.001mol/（L．s），结合反应速率之比等于化学计量数之比计算．

解答 解：在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH₃减少了0.12mol，可知v（NH₃）=$\frac{\frac{0.12mol}{2L}}{60s}$=0.001mol/（L．s），则平均每秒钟浓度为0.001mol/L，
由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（NH₃）=v（NO）=0.001mol/（L．s），则平均每秒钟浓度为0.001mol/L；
v（H₂O）=0.001mol/（L．s）×$\frac{6}{4}$=0.0015mol/（L．s），则平均每秒钟浓度为0.0015mol/L；
v（O₂）=0.001mol/（L．s）×$\frac{5}{4}$=0.00125mol/（L．s），则平均每秒钟浓度为0.00125mol/L，
故选A．

点评 本题考查化学反应速率，为高频考点，把握反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意速率的计算公式，题目难度不大．