Question

（1）氯水成分较复杂，可发生多种不同的反应．
向氯水中加入淀粉KI溶液，发生反应的离子方程式为

 

．
向氯水中加入FeCl₂溶液，发生反应的离子方程式为

 

．
向氯水中加入AgNO₃溶液，发生反应的离子方程式为

 

．
（2）检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是

 

A．硝酸银溶液       B．酚酞试剂    C．碳酸钠溶液      D．紫色石蕊试剂
（3）传统饮用水的消毒剂是氯气．20世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高是源于饮了氯气消毒的饮用水，这是因为

 

A．氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化
B．氯水中的次氯酸氧化了正常细胞，异化为癌细胞
C．氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞
D．氯气作用于水中有机物，生成有机氯化合物而致癌
（4）ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制
得，在以上反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为

 

A．1：1           B.2：1            C.1：2             D.2：3．

Answer 1

考点：氯气的化学性质,氧化还原反应的计算,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用

专题：卤族元素

分析：（1）氯气与KI反应生成KCl和碘；
氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；
氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀；
（2）氯水若完全变质，不含HClO，不具有漂白性；
（3）用氯气或液氯消毒饮用水时，会使水中的有机物发生氯化，生成对人体有毒害作用的有机氯化合物；
（4）NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应过程中，氯元素化合价降低，硫元素化合价升高，遵循电子守恒．

解答： 解：（1）氯气可与KI发生氧化还原反应生成I₂，反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，
氯水中加入FeCl₂溶液，发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
氯水中加入AgNO₃溶液，发生反应的离子方程式为Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，
故答案为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；
（2）氯水若完全变质，不含HClO，不具有漂白性，只有选项D中紫色石蕊试剂为有色物质，若不褪色可证明，故答案为：D；
（3）用氯气或液氯消毒饮用水时，会使水中的有机物发生氯化，生成对人体有毒害作用的有机氯化合物，该有机氯化物能使人致癌，故答案为：D；
（4）NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应过程中，氯元素化合价由+5价降到+4价，降低了1价，硫元素化合价从+4价升高到+6价，升高了2价，化合价升高数和化合价降低数相等，所以NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为2：1，故答案为：B．

点评：本题考查较综合，涉及氯气的性质、氧化还原反应及计算等，注重高频考点的考查，把握氧化还原反应的应用及分析习题中的信息为解答的关键，题目难度不大．