题目内容
1L质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸中含 mol的硫酸分子，含 mol的氧原子，含 克氢元素．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据m=ρV计算溶液的质量，再根据m（溶质）=m（溶液）×ω计算硫酸的质量，根据n=
计算硫酸的物质的量；氧原子物质的量为硫酸的4倍，氢原子物质的量为硫酸的2倍，根据m=nM计算氢元素质量．
| m |
| M |
解答：
解：溶液质量为1000mL×1.84g/mL=1840g，
故溶质硫酸的质量=1840g×98%，
则硫酸的物质的量=
=18.4mol，
氧原子物质的量为硫酸的4倍，含有氧原子物质的量=18.4mol×4=73.6mol，
氢原子物质的量为硫酸的2倍，含有氢原子物质的量=18.4mol×2=36.8mol，则氢元素质量=36.8mol×1g/mol=36.8g，
故答案为：18.4；73.6； 36.8．
故溶质硫酸的质量=1840g×98%，
则硫酸的物质的量=
| 1840g×98% |
| 98 |
氧原子物质的量为硫酸的4倍，含有氧原子物质的量=18.4mol×4=73.6mol，
氢原子物质的量为硫酸的2倍，含有氢原子物质的量=18.4mol×2=36.8mol，则氢元素质量=36.8mol×1g/mol=36.8g，
故答案为：18.4；73.6； 36.8．
点评：本题考查质量分数计算、物质的量有关计算，掌握公式即可解答，有利于基础知识的巩固．
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