题目内容
A物质在3种不同条件下发生可逆反应．反应物A的浓度随反应时间变化情况如下表，而实脸2中物质^、B．C三中气体的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示．（1）实验1中，在10-20min内，以物质A表示的平均反应速率为
（2）0-20min内，实验2比1的反应速率
（3）实验3比实验1的反应速率是
（4）分析图有关数据，写出A、B、C的反应方程
| 实验符号 |  | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800 | 1.0 | 0.6 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 950 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡建立的过程,化学反应速率的影响因素
专题：化学平衡专题,化学反应速率专题
分析：（1）结合v=
计算；
（2）0-20min内，实验2比1A的浓度变化大；
（3）实验3比实验1的温度高；
（4）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式．
| △c |
| △t |
（2）0-20min内，实验2比1A的浓度变化大；
（3）实验3比实验1的温度高；
（4）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式．
解答：
解：（1）10-20min内，以物质A表示的平均反应速率为
=0.013mol/（L．min），故答案为：0.013mol/（L．min）；
（2）实验1、2起始量相同，温度相同，开始浓度相同，平衡时浓度相同，0-20min内，实验2比1A的浓度变化大，则实验2达到平衡所需要的时间短，反应速率快，说明加入了催化剂，
故答案为：快；使用了催化剂；
（3）实验1、3起始量相同，但实验3达到平衡所需要的时间短，反应速率增大，根据图表可知，实验3温度比实验1高，
故答案为：快；实验3的温度更高；
（4）根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X（g）+3Y（g）
2Z（g），
故答案为：X（g）+3Y（g）2Z（g）．
| (0.8-0.67)mol/L |
| 10min |
（2）实验1、2起始量相同，温度相同，开始浓度相同，平衡时浓度相同，0-20min内，实验2比1A的浓度变化大，则实验2达到平衡所需要的时间短，反应速率快，说明加入了催化剂，
故答案为：快；使用了催化剂；
（3）实验1、3起始量相同，但实验3达到平衡所需要的时间短，反应速率增大，根据图表可知，实验3温度比实验1高，
故答案为：快；实验3的温度更高；
（4）根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X（g）+3Y（g）
2Z（g），故答案为：X（g）+3Y（g）
2Z（g）．
点评：本题考查物质的量浓度的变化图象及影响化学反应速率的条件、化学反应速率的计算等知识，为高频考点，侧重表格中数据及图象等进行分析对比、解决问题能力的考查，难度中等．
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C、 |
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