题目内容
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
下列有关说法正确的是（ ）
2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
| 150℃ |
| 催化剂 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、若改变条件使平衡向右移动，N2的浓度一定增大 |
| B、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 |
| C、增大压强使容器体积减小，平衡向左移动，各组分的浓度均增大 |
| D、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、正反应是体积减小的反应，增大体积使反应体系的压强减小时，平衡正向移动，但氮气的浓度比原平衡小；
B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，该反应物转化率减小，其余反应物转化率增大；
C、使容器体积减小增大压强时，各物质的浓度均增大；
D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．
B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，该反应物转化率减小，其余反应物转化率增大；
C、使容器体积减小增大压强时，各物质的浓度均增大；
D、催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动．
解答：
解：A、正反应是体积增大的反应，增大体积使反应体系的压强减小时，平衡正向移动，据勒夏特列原理，但氮气的浓度比原平衡小，故A错误；
B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，所以增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大，故B错误；
C、增大压强使容器体积减小，各物质的浓度都会增大，正反应是体积增大的反应，加压时平衡逆向移动，生成物的浓度减小但比原判断大，故C正确；
D、使用催化剂不会引起平衡的移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．
故选C．
B、增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，所以增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大，故B错误；
C、增大压强使容器体积减小，各物质的浓度都会增大，正反应是体积增大的反应，加压时平衡逆向移动，生成物的浓度减小但比原判断大，故C正确；
D、使用催化剂不会引起平衡的移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故D错误．
故选C．
点评：本题考查外界条件对化学反应速率的影响、平衡状态的判断等，做题时注意平衡常数的变化以及平衡状态的判断方法．
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某无色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：
（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
（2）向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，没有任何现象．
根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是（ ）
（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
（2）向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，没有任何现象．
根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是（ ）
| A、Fe3+和Cl- |
| B、Na+和SO42- |
| C、Fe3+和SO42- |
| D、Na+和Cl- |
在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、MnO4-、Na+、Cl- |
| B、K+、Na+、NO3-、CO32- |
| C、Na+、H+、NO3-、SO42- |
| D、Fe3+、Na+、Cl-、SO42- |
在80g密度为d g?cm-3的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe3+，则此溶液中SO42-的物质的量浓度（mol?L-1）为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、铝与氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ | ||||
| B、向硅酸钠溶液中加入盐酸：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体） | ||||
| C、二氧化氮和水的反应：2NO2+H2O═2H++NO3-+NO↑ | ||||
D、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
|
下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）
| A、O2、K、SO2 |
| B、Cl2、Al、S |
| C、NO2、Na、Br2 |
| D、HNO3、HCl、Fe2+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、胶体粒子的直径介于1-100 nm之间 |
| B、胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀 |
| C、可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体 |
| D、Fe（OH）3胶体不能与稀盐酸反应 |
根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的分子式是（ ）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| CH4 | C2H4 | C3H8 | C4H8 | C6H12 | C7H16 | C8H16 |
| A、C4H12 |
| B、C5H12 |
| C、C5H8 |
| D、C6H12 |
已知下列热化学方程式
Zn（s）+
O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ?mol-1
Hg（l）+
O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ?mol-1
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3．其中△H3的值是（ ）
Zn（s）+
| 1 |
| 2 |
Hg（l）+
| 1 |
| 2 |
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3．其中△H3的值是（ ）
| A、-441.8 kJ?mol-1 |
| B、-254.6 kJ?mol-1 |
| C、-438.9 kJ?mol-1 |
| D、-260.4 kJ?mol-1 |