Question

Ⅰ．如表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、W的质子数之和为23．回答下列问题：

		X		Y
M	Z		W

（1）M、Z、W的原子半径由大到小：

 

（填元素符号）
（2）比较X、Y的氢化物的稳定性由强到弱：

 

，Z和W最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱

 

．（填化学式）
（3）1mol Z的最高价氧化物中含有

 

mol 共价键．
（4）请写出M与NaOH溶液反应的离子方程式：

 

；氧化剂的物质名称是

 

．
Ⅱ．通常情况下，微粒A和B为分子，C为5核阳离子，E为单核阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：Ⅰ．图为短周期的一部分，根据元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则W的原子序数为x+9，由X、W的质子数之和为23，所以x+x+9=23，解得x=7，故X为N，Y为F，M为Al，Z为Si，W为S，据此解答；
Ⅱ．常见的10电子分子有H₂O、NH₃、CH₄、HF等，常见的10电子阳离子有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺，常见的10电子阴离子有F^-、OH^-，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H₂O、B为NH₃、C为NH₄⁺、D为OH^-，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg²⁺或Al³⁺，从而得出答案．

解答： 解：Ⅰ．图为短周期的一部分，根据元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设X的原子序数为x，则W的原子序数为x+9，由X、W的质子数之和为23，所以x+x+9=23，解得x=7，故X为N，Y为F，M为Al，Z为Si，W为S，
（1）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Al＞Si＞S，故答案为：Al＞Si＞S；
（2）同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性F＞N，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：HF＞NH₃，同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H₂SO₄＞H₂SiO₃，故答案为：HF＞NH₃；H₂SO₄＞H₂SiO₃；
（3）Si与O形成4条共价键，1molSi的最高价氧化物中含有4mol共价键，故答案为：4；
（4）Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，其中水做氧化剂，其反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑ 水；
Ⅱ．常见的10电子分子有H₂O、NH₃、CH₄、HF等，常见的10电子阳离子有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺，常见的10电子阴离子有F^-、OH^-，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H₂O、B为NH₃、C为NH₄⁺、D为OH^-，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg²⁺或Al³⁺，
A为H₂O、B为NH₃，E为Mg²⁺或Al³⁺，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺或Mg²⁺+2NH₃+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺或Mg²⁺+2NH₃+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．

点评：本题考查位置结构性质的关系，推断元素的推断是解题的关键，注意利用短周期的结构及X、W的质子数之和来推断，掌握常见的10电子微粒及其性质是，B溶于A后所得的物质可电离出C和D，是突破口题目难度中等．