题目内容
现有8种元素，它们的原子序数依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G、H为第四周期元素．请根据下列相关信息，回答问题．| A是原子半径最小的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离分别是：I1=738kJ?mol-1 I2=1451kJ?mol-1 I3=7733kJ?mol-1 I4=10540kJ?mol-1 |
| D原子核外所有p轨道全充满或半充满 |
| E元素基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p5 |
| F元素基态原子是前四周期中未成对电子数最多的元素 |
| G在周期表的第8列 |
| H元素原子价电子排布式为3d104s1 |
（2）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
（3）G元素的单质晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为ag?cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，G原子的摩尔质量为Mg
?mol-1，则G原子的半径为
（4）6.5gHA固体在E2单质中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，放出热量为aKJ，写出该反应的热化学方程式
（5）将C3B2 加入AE的水溶液中反应生成二种盐，该反应的化学方程式为
考点：晶胞的计算,位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；
由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；
D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；
E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；
F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，
G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素；
H元素原子价电子排布式为3d104s1，H为Cu元素．
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；
由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；
D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；
E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；
F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，
G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素；
H元素原子价电子排布式为3d104s1，H为Cu元素．
解答：
解：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素；H元素原子价电子排布式为3d104s1，H为Cu元素．
（1）F为9号元素，核外电子数为9，基态原子的核外电子排布式为1S22S22P5，PCl3中P原子孤电子对数为1，成3个σ键，则为sp3杂化，故答案为：1S22S22P5；sp3；
（2）BA5为离子化合物，则为NH4H，其电子式为
；
H、A、B三种元素会形成一种配合物的阳离子，其溶液显深蓝色，则为Cu离子溶于氨水形成Cu（NH3）42+溶液，其中配离子的结构简式为
，
故答案为：；
；
（3）根据F晶体的晶胞可知，为体心立方，晶胞中F原子数目=1+8×
=2，故晶胞质量=2×
g，若设该晶胞的密度为ag?cm-3，则晶胞体积=
=
cm3，则晶胞棱长=
cm，令F原子的半径为r cm，晶胞体对角线上的3个F原子相邻，则：（4r）2=3（
）2解得r=
，
故答案为：
；
（4）CuH和氯气反应生成氯化铜和氯化氢气体，6.5gCuH的物质的量为
=0.1mol，故该反应的热化学方程式为2CuH（s）+3Cl2（g）=2CuCl2 （s）+2HCl（g）△H=-20aKJ/mol；故答案为：2CuH（s）+3Cl2（g）=2CuCl2 （s）+2HCl（g）△H=-20aKJ/mol；
+1价的Cu被氧化为+2价，生成CuCl2
（5）将CMg3N2 加入HCl的水溶液中反应生成二种盐氯化镁和氯化铵，反应方程式为Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；
将浓度为a mol/LNH3溶液和0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合后溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），溶液呈中性说明c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L；c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，则NH3溶液的电离常数=
=
=
．
故答案为：.
．
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，故E为Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素；H元素原子价电子排布式为3d104s1，H为Cu元素．
（1）F为9号元素，核外电子数为9，基态原子的核外电子排布式为1S22S22P5，PCl3中P原子孤电子对数为1，成3个σ键，则为sp3杂化，故答案为：1S22S22P5；sp3；
（2）BA5为离子化合物，则为NH4H，其电子式为
；H、A、B三种元素会形成一种配合物的阳离子，其溶液显深蓝色，则为Cu离子溶于氨水形成Cu（NH3）42+溶液，其中配离子的结构简式为
，故答案为：
；；（3）根据F晶体的晶胞可知，为体心立方，晶胞中F原子数目=1+8×
| 1 |
| 8 |
| M |
| NA |
| ||
| ag?cm-3 |
| 2M |
| aNA |
| 3 |
| ||
| 3 |
| ||
| ||
| 4 |
| 3 |
| ||
故答案为：
| ||
| 4 |
| 3 |
| ||
（4）CuH和氯气反应生成氯化铜和氯化氢气体，6.5gCuH的物质的量为
| 6.5g |
| 65g/mol |
+1价的Cu被氧化为+2价，生成CuCl2
（5）将CMg3N2 加入HCl的水溶液中反应生成二种盐氯化镁和氯化铵，反应方程式为Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；
将浓度为a mol/LNH3溶液和0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合后溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），溶液呈中性说明c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L；c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，则NH3溶液的电离常数=
| c(NH4+)c(OH-) |
| c(NH3?H2O) |
| 10×-7×0.05 | ||
|
| 10-8 |
| a-0.1 |
故答案为：.
| 10-8 |
| a-0.1 |
点评：本题考查位置、结构、性质的关系及其应用，注意原子结构知识在元素推断中的重要性，学生应熟悉电子的排布、空间构型、杂化等知识点，识记中学常见的晶胞结构，题目难度较大．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳气体：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO |
| B、碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
| D、稀硫酸和氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO 4↓+H2O |
（1）现有以下几种物质：：①晶体二氧化硅②干冰③五氯化磷④金刚石⑤过氧化钠⑥冰⑦碳化硅⑧白磷；请用编号填写：通过非极性键形成原子晶体的是
下列说法中正确的是（ ）
| A、2px2表示2px能级有两个轨道 |
| B、在CS2分子中α键与π键的数目之比是2：1 |
| C、电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱 |
| D、表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d2 |
