题目内容
19．非金属性最强的元素在元素周期表的（ ）| A． | 左下方 | B． | 右上方 | C． | 右下方 | D． | 左上方 |
分析 同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，据此分析解答．
解答 解：同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以周期表中非金属性最强的元素位于周期表右上方、金属性最强的元素位于周期表左下方，故选B．
点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一周期、同一主族元素性质递变规律是解本题关键，熟悉元素周期表结构，题目难度不大．
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；C22-（电子式）
；1，3-丁二烯（实验式）C2H3．
14．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C钠，E氯；
（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式
；
（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键；在同主族元素氢化物的递变性质中，B的氢化物沸点反常，这可以用氢键来解释．
（4）写出两个由这五种元素中的两种形成的18电子体的结构式：H-Cl；H-O-O-H．
（5）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 其单质是密度最小的物质 |
| B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
| C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物 |
| D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
| E | 与C同周期，原子半径在该周期最小 |
（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式
；（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键；在同主族元素氢化物的递变性质中，B的氢化物沸点反常，这可以用氢键来解释．
（4）写出两个由这五种元素中的两种形成的18电子体的结构式：H-Cl；H-O-O-H．
（5）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
4．对于A2+3B2?2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
| A． | v（B2）=0.8mol（L•s）-1 | B． | v（A2）=0.4 mol（L•s）-1 | ||
| C． | v（C）=0.6 mol（L•s）-1 | D． | v（D）=0.1 mol（L•s）-1 |
11．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4 kJ•mol-1；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（填字母代号）．
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭恒容容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol•L-1；该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
③下列措施中能说明反应达到平衡状态的是D
A．体系压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变
C．CH3OH与H2O的浓度之比为1：2
D．单位时间内，消耗2mol CH3OH的同时消耗1molH2O．
请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4 kJ•mol-1；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（填字母代号）．
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭恒容容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol•L-1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol•L-1；该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
③下列措施中能说明反应达到平衡状态的是D
A．体系压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变
C．CH3OH与H2O的浓度之比为1：2
D．单位时间内，消耗2mol CH3OH的同时消耗1molH2O．
2．实验探究：催化剂对化学反应速率影响根据所给出的仪器、实验方案回答表格中的问题：
| 实验目的 | 催化剂对过氧化氢分解化学反应速率影响 | ||
| 实验步骤 | 在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2～3mL约5%的H2O2，然后在一支试管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体．同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况． | ||
| 反应条件 | A少量MnO2 | B无催化剂 | C 2滴FeCl3溶液 |
| 实验现象 | |||
| 反应速 率大小 | （用v （A）、v （B）、v （C）表示） | ||
| 得出结论 | |||
