题目内容
已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N—CH2—COONa）即可得到配合物A。其结构如图：
（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为????? 。
（2）1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为?????? 。
（3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，写出二氧化碳的一种等电子体??? （写化学式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳，请解释原因????????????? 。
（4）硫酸根离子的空间构型为????????????? ；已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是?????????????????? 。
【答案】
（1）3d104s1??? （2分）? （2）8NA?? （2分） （3）N2O（或SCN?、N3?等）（ 2分）
二氧化碳与二硫化碳均是非极性分子，而水是极性分子，依据相似相容原理，所以二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳?? （2分）（4）正四面体型? （2分）???? Cu2O?? （2分）
【解析】
试题分析：（1）Cu位于第四周期ⅠB族，根据构造原理知，基态原子的外围电子排布式为3d104s1 ；（2）根据氨基乙酸钠的结构简式知，1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为8NA ；（3）根据等电子体的概念写出，二氧化碳的等电子体为N2O（或SCN?、N3?等）；二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳，原因是二氧化碳与二硫化碳均是非极性分子，而水是极性分子，依据相似相容原理，所以二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳；（4）根据价层电子对互斥理论判断，硫酸根离子的空间构型为正四面体型；根据红色晶体的晶胞结构利用切割法判断，1个晶胞中含有4个铜和2个氧，则该化合物的化学式是Cu2O。
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按要求回答下列问题：
（1）滤渣1中存在的金属有 ．
（2）已知沉淀物的pH如下表：
①则操作②中X物质最好选用的是 （填编号）
a．酸性高锰酸钾溶液 b．漂白粉 c．氯气 d．双氧水
②理论上应控制溶液pH的范围是 ．
（3）检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是 ．
（4）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入足量铝粉的反应： ．
（5）由CuSO4?5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4?5H2O放在 （填仪器名称）中加热脱水．
（6）现向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根据该实验可得出的结论是 （填序号）
A．Ksp（CuCO3）＜Ksp（CaCO3） B．c（Cu2+）＜c（Ca2+）
C.
＞
D.
＜
．
按要求回答下列问题：
（1）滤渣1中存在的金属有
（2）已知沉淀物的pH如下表：
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Fe3+ | 1.9 | 3.7 |
| Cu2+ | 4.9 | 6.7 |
| Al3+ | 3.0 | 4.4 |
a．酸性高锰酸钾溶液 b．漂白粉 c．氯气 d．双氧水
②理论上应控制溶液pH的范围是
（3）检验滤液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步骤是
（4）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入足量铝粉的反应：
（5）由CuSO4?5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4?5H2O放在
（6）现向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，若首先生成CuCO3沉淀，根据该实验可得出的结论是
A．Ksp（CuCO3）＜Ksp（CaCO3） B．c（Cu2+）＜c（Ca2+）
C.
| c(Cu2+) |
| c(Ca2+) |
| Ksp(CuCO3) |
| Ksp(CaCO3) |
| c(Cu2+) |
| c(Ca2+) |
| Ksp(CuCO3) |
| Ksp(CaCO3) |
