[化学--物质结构与性质]金属铜广泛地应用于电气.机械制造.国防等领域．(1)Cu是元素周期表中第29号元素.写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是氯氯．(2)CuO受热易分解为Cu2O和O2.请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因:Cu+的最外层电子排布为3d10.而Cu2+的最外层电子排布为3d9.因最外层电子排布达到全满时稳� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（2013?临沂二模）[化学--物质结构与性质]金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．
（1）Cu是元素周期表中第29号元素，写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是

氯

（填元素名称）．
（2）CuO受热易分解为Cu₂O和O₂，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：

Cu⁺的最外层电子排布为3d¹⁰，而Cu²⁺的最外层电子排布为3d⁹，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu₂O稳定性强于CuO

．
（3）如图某种氧化物的晶胞示意图．已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度为

320

a3NA

g/cm3

320

a3NA

g/cm3

．
（4）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O沉淀．
①SO₄^2-中S原子的杂化方式为

sp³

．
②NH₃分子内的H-N-H键角

大于

（填“大于”“等于”或“小于”）H₂O分子内的H-O-H键角．
③S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为

N＞O＞S

．

分析：（1）Cu元素的未成对电子数是1，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，据此写出第三周期电负性最大且有一个未成对电子的元素；
（2）轨道中电子排布达到全满、半满、全空时原子最稳定；
（3）利用均摊法计算晶胞中含有的两种元素的离子个数，再根据ρ=

计算；
（4）①根据价层电子对互斥理论确定S原子的杂化方式；
②孤电子对间的排斥能力大于孤电子对和化学键之间的排斥能力；　　
③同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小．

解答：解：（1）Cu元素的未成对电子数是1，第三周期中含有一个未成对电子的元素有Na、Al、Cl三种元素，但电负性最大的是氯元素，故答案为：氯；
（2）轨道中电子排布达到全满、半满、全空时原子最稳定，Cu⁺的最外层电子排布为3d¹⁰，而Cu²⁺的最外层电子排布为3d⁹，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu₂O稳定性强于CuO，
故答案为：Cu⁺的最外层电子排布为3d¹⁰，而Cu²⁺的最外层电子排布为3d⁹，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu₂O稳定性强于CuO；
（3）该晶胞中A离子个数=4，B离子个数=

×8+2×

+1+4×

=4，所以该晶胞中含有4个阴阳离子，故该物质是CuO，ρ=

×4

80×4

g/cm3=

320

a3NA

g/cm3，
故答案为：

320

a3NA

g/cm3；
（4）①SO₄^2-中S原子的价层电子数=4+

(6+2-4×2)=4，所以采取杂sp³化方式，故答案为：sp³；
②H₂O分子中含有两个孤电子对，NH₃分子中含有一个孤电子对，孤电子对间的排斥能力大于孤电子对和化学键之间的排斥能力，所以NH₃分子内的H-N-H键角大于H₂O分子内的H-O-H键角，故答案为：大于；
③N、O元素属于同一周期，且N元素属于第VA族，O元素属于第VIA族，O、S属于同一周期，且S元素的原子序数大于O元素，所以第一电离能大小顺序是N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S．

点评：本题考查较综合，注意同一周期元素第一电离能的异常现象、晶胞的有关计算，这些都是易错点，且也是考查热点．