题目内容
1．
已知：SO2可以与硫酸酸化的浓KMnO4溶液反应，也可以使澄清的石灰水变浑浊．如图④中浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应生成CO2、SO2和H2O．（1）在加热条件下，浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式是：2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）若用上图所列各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉反应的产物，这些装置的连接顺序④→②→①→③．
（按产物气流从左至右的方向）
（3）B瓶溶液的作用是吸收SO2气体．本实验中能说明二氧化硫具有漂白性的实验现象是A中品红溶液褪色．
（4）装置②中所盛是无水硫酸铜，现象是由白色变为蓝色．
分析 （1）木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体；
（2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳；
（3）根据实验目的和装置图考虑操作步骤和试剂的作用及发生反应，从整体考虑，A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置；若品红溶液褪色，证明混合气体中含有二氧化硫；
（4）无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜（CuSO4•5H2O）为蓝色固体．
解答 解：（1）．木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体，反应的方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O，
故答案为：2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O；
（2）检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，顺序为：④→②→①→③，
故答案为：④②①③；
（3）A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置；二氧化硫具有漂白性，若A中品红溶液褪色，则证明存在二氧化硫气体，
故答案为：吸收SO2气体；A中品红溶液褪色；
（4）无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜（CuSO4•5H2O）为蓝色固体，从而证明水的存在，
故答案为：由白色变为蓝色．
点评 本题考查浓硫酸的化学性质，题目难度中等，明确产物检验所用的试剂以及检验的先后顺序为解答关键，试题综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．
某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（NH4）2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．| A． | NC13中N-C1键键长比CCl4中C-C1键键长短 | |
| B． | NC13分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 | |
| C． | NCl3分子是极性分子 | |
| D． | NBr3的沸点比NCl3的沸点低 |