题目内容

12．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会导致雾霾天气．它主要来自化石燃料的燃烧．下列说法错误的是（　　）
A．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料
B．PM2.5表面积较大易吸附其他物质，对人体危害很大
C．雾霾严重时，中小学生应减少或停止户外活动
D．汽油标准由“国Ⅳ”提到“国 V”后，汽车不再排放氮氧化物

分析 A．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少化石燃料的使用；
B．PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质；
C．当区域空气质量达到“中度污染”时，就会进一步加据易感人群症状，可能对健康人群心脏、呼吸系统有影响．儿童、老年人及心脏病、呼吸系统疾病患者要避免长时间、高强度的户外锻炼，一般人群适量减少户外活动；
D．汽油标准由“国Ⅳ”提到“国 V”后，是汽车排放氮氧化物的含量降低；

解答 A．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可减少PM2.5的排放，故A正确；
B．PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故B正确；
C．雾霾中的颗粒物吸入肺中，会加重呼吸道疾病，雾霾严重时，中小学生应减少或停止户外活动，故C正确；
D．汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车排放氮氧化物的含量降低，但是仍然会排放氮氧化物，故D错误；

点评 本题主要考查雾霾天气形成的原因、防治等知识，环境保护的题型是中考中较热门的考题．了解典型的大气环境问题与排放到大气中的物质的联系是解答此题的关键，题目较简单．

练习册系列答案
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2．某锂电池的结构如图所示，该电池放电过程中的一个电极反应式为Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，下列说法正确的是（　　）
A．放电时，Li+透过固体电解质向Li极移动
B．放电时，负极的电极反应式为Li-e-+OH-=LiOH
C．放电时，水溶液的pH不断升高
D．放电过程中需要不断地补充Cu
3．实验室利用如图所示装置．通过测电压求算Cu（OH）2的沉淀溶解平衡常数，工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法不正确的是（　　）
A．该装置工作时化学能转化为电能B．左池中的铜电极作正极
C．总反应为Cu2+（aq）+2OH-（aq）?Cu（OH）2（s）D．盐桥中的K+移向CuSO4溶液
20．如图1表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）反应Ⅰ：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJmol-1，图2是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强．其中X代表的是压强（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由L1＜L2；合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小．
（2）①反应Ⅱ的化学方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
②反应Ⅱ其中一步反应为2NH3 （g）+3Cl2（g）=N2 （g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol-1
已知：N2（g）$\stackrel{945KJ•mol-1}{→}$2N（g），Cl2（g）$\stackrel{243KJ•mol-1}{→}$2Cl（g），断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为41 kJ．
（3）反应Ⅲ是利用图3所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
①b接电源的负极（填“正”或“负”）．
②阳极反应式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+．
（4）反应Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．
7．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D（填编号）．
A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
（2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成；
（3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响”）．
方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）装置中导管a的作用是平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差．
（2）若撤去导管a，使测得气体体积偏大（“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32-=HCO3-恰好完全）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成．
（2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复．
（3）此法测得ω（Na2CO3）=84.8%．
17．聚酯纤维（PBT）特别适用于制作游泳衣、体操服、弹力牛仔服、医疗上应用的绷带等高弹性纺织品．A、D为石油化工产品，以二者为原料可以用来生产聚酯纤维（PBT），其生产流程如图：
已知：
①A分子中所有的原子都处于同一个平面
②D的产量为一个国家石油化工发展水平的重要标志
③醛分子间可发生如下反应：
请回答：
（1）A的结构简式为，B的核磁共振氢谱有2个峰．
（2）工业上获得D的主要途径是石油裂解．
（3）F中所含的官能团的名称为羟基、醛基，G的名称为1，3-丁二醇．
（4）写出E→F的方程式．
（5）C+I→PBT的化学方程式为，该反应类型为缩聚反应．
（6）C的芳香族同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体有11种．
①能发生银镜反应        ②苯环上有四条侧链
写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：1的物质的结构简式 或 （任写一种）．
4．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质--吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示．下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是（　　）
A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体
B．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2
C．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构
D．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应
1．对十二烷基苯磺酸钠　　是常用洗涤剂的主要成分．其结构可用图形来表示，•端为链烃基，O端为极性基．根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：
Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸钠分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是下列各图中的C图（填写序号），理由是水分子为极性分子，根据相似相溶原理，分子的极性基（O端）应溶解于水（亲水基），链烃基（•端）不应溶解于水（憎水基）．

（2）进入介质（水）内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的AD存在（填写序号），理由是A中极性基交替排列，可减少分子之间的斥力；D中极性基（O端）向外、链烃基（•端）向内的排列，在一定程度上使憎水基团脱离与水的接触，使体系能量最低．

Ⅱ．工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如图所示：

请回答下列问题：
（3）产品中的亲油基是．
（4）由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为，反应类型为取代反应．
（5）在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质（如奶渍、肉汤）等水解为可溶性的物质而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存．请解释原因酶发挥催化作用需要适宜的条件（温度、酸碱度等），酶自身是蛋白质在不适宜的条件（如高温、水解）下容易变质．
（6）过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠（Na5P3O10）做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果．但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂．请解释原因三聚磷酸钠造成水体富营养化，破坏了水体原有的生态平衡，对人类的生存环境造成了很大的影响．
2．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表：
 对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯
沸点/℃13814413980
熔点/℃13-25-476
下列说法不正确的是（　　）
A．该反应属于取代反应
B．甲苯的沸点高于144℃
C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

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