题目内容

2．某锂电池的结构如图所示，该电池放电过程中的一个电极反应式为Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，下列说法正确的是（　　）
A．放电时，Li+透过固体电解质向Li极移动
B．放电时，负极的电极反应式为Li-e-+OH-=LiOH
C．放电时，水溶液的pH不断升高
D．放电过程中需要不断地补充Cu

分析 根据电池反应式知，该反应中Li元素化合价由0价变为+1价、Cu元素化合价由+1价变为0价，所以负极上电极反应式为Li-e-=Li+、正极反应式为 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，放电时电解质中阳离子向正极移动，以此解答该题．

解答 解：A．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A错误；
B．放电过程负极上电极反应式为Li-e-=Li+，故B错误；
C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，产生氢氧根离子，碱性增强，pH升高，故C正确；
D．放电过程，通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，不需要补充，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，易错点为B，注意正极电极方程式的书写．

练习册系列答案
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16．有资料介绍Fe3+在水溶液中通常以水合离子形式存在，[Fe（H2O）6]3+几乎无色．某化学实验小组对实验室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黄色的原因产生了疑问，进一步查阅资料发现：
①[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黄色）+nH3O+（n=1～6）；
②[FeCl4（H2O）2]-为黄色．
他们进行了如下探究实验．请回答下列问题：
【实验I】如图1：

（1）你认为Fe（NO3）3溶液呈黄色的原因是[Fe（H2O）6]3+水解产生了[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n．
（2）你认为FeCl3溶液呈黄色主要是含有[FeCl4（H2O）2]-微粒，理由：试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黄色．
【实验Ⅱ】
已知透光率越大，溶液颜色越浅．用色度计分别测定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同温度下的透光率如图2所示．
（3）随着温度升高，Fe（NO3）3溶液透光率逐渐减小的原因是温度升高，导致平衡[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n+nH3O+正向移动，[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n浓度增大，溶液颜色加深．
（4）FeCl3溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显大于Fe（NO3）3溶液，其原因用离子方程式表示：：[Fe（H2O）6]3++4Cl-?[FeCl4（H2O）2]-+4H2O，该反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．
【实验Ⅲ】
该实验小组同学还设计了一个实验方案验证（4）中结论．
（5）取试管②中无色溶液，滴加几滴B（从下列选项中选择最佳试剂，填写字母序号），通过现象能证明（4）中结论正确．
A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．
13．锆（40Zr）是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛．以锆英石（主要成分是ZrSiO4，还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质）为原料生产锆及其化合物的流程如图所示：

（1）ZrSiO4中锆元素的价态是+4；上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl4质量通常比由纯ZrSiO4发生的反应得到的SiCl4质量大，原因是因为杂质中的SiO2也通过反应产生了SiCl4．SiCl4的电子式为．
（2）高温气化后的固体残渣除C外，还有Al2O3和FeCl3，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出C和A12O3两种固体的方法是加碱浸取过滤得到C，再向滤液中通入足量CO2，过滤后将固体加热得到氧化铝．（或加酸浸取过滤得到C，再向滤液中加氨水，过滤后将固体加热得到氧化铝．）．
（3）写出上述流程中ZrCl4与水反应的化学方程式：ZrCl4+9H2O═ZrOCl2•8H2O+2HCl．
（4）锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷．下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是bd（填序号）．
a．锆合金比纯锆的熔点高，硬度小
b．二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料
c．将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路
d．可采用氦作反应堆包裹核燃料的锆合金的冷却剂
（5）工业上电解K2ZrF6与KCl等组成的熔体也可制取金属锆．电解的总反应方程式为K2ZrF6+4KCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Zr+6KF+2Cl2↑．
（6）某燃料电池是以C2H4作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-，则负极上发生的反应式为C2H4+6O2--12e-═2CO2+2H2O．
10．下列实验原理、实验操作及结论正确的是（　　）
A．用装置甲收集SO2并验证其漂白性
B．用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成
C．用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液，出现白色沉淀的为苏打溶液
D．向足量含淀粉的Fel2溶液中滴加2滴新制氯水，溶液变蓝，说明还原性：I-＞Fe2+
17．下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（　　）
 实验目的试剂试管中的物质
A浓度对硫酸的性质有影响Fe①稀硫酸；②浓硫酸
B羟基对苯环活性有影响饱和溴水①苯；②苯酚
C甲基对苯环活性有影响酸性KMnO4溶液①苯；②甲苯
D碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强酚酞溶液①碳酸钠溶液
②碳酸氢钠溶液
A．AB．BC．CD．D
7．下列说法正确的是（　　）
A．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
B．可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出
C．NaAlO2浓液中滴加Na2C03溶液，有沉淀和气体生成
D．将SO2分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中，产生沉淀的成分相同
14．下列说法不正确的是（　　）
A．C5H12有三种不同的结构，其中一种同分异构体的名称是2，2-二甲基丙烷
B．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色
C．用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖
D．不同条件下，乙稀可与氧气反应生成乙醛、乙酸、环氧乙烷（），这些反应都属于氧化反应
11．25℃时，取浓度均为0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．曲线Ⅱ：滴加溶液到20 mL时：2c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（OH-）═2c（Na+）+c（H+）
C．根据滴定曲线，可得Kb（NH3•H2O）≈10-13
D．由曲线Ⅱ可知，选用酚酞和选用甲基橙作指示剂，消耗NaOH溶液的体积相同
12．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会导致雾霾天气．它主要来自化石燃料的燃烧．下列说法错误的是（　　）
A．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料
B．PM2.5表面积较大易吸附其他物质，对人体危害很大
C．雾霾严重时，中小学生应减少或停止户外活动
D．汽油标准由“国Ⅳ”提到“国 V”后，汽车不再排放氮氧化物

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