题目内容

9．用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如表所示，
实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL
125.0024.41
225.0024.39
325.0024.60
回答下列问题：
（1）如图中甲为酸式滴定管，乙为碱式 滴定管（填“酸式”或“碱式”）
（2）实验中，需要润洗的仪器是：（酸、碱式）滴定管
（3）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂．滴定终点的判断依据是红色褪去，半分钟不再出现红色
（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果偏高
（填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果偏低．
（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为0.1288 mol/l．

分析 （1）根据仪器的结构来分析；
（2）根据滴定管不用待盛装的溶液润洗，相当于给溶液稀释，盛装待测液的锥形瓶不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大；
（3）根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（4）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$来判断；
（5）先根据数据的有效性，然后求出平均消耗V（HCl），然后根据关系式：NaOH～HCl计算即可．

解答 解：（1）甲滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管，乙滴定管的下方是橡胶管，故名称为碱式滴定管；
故答案为：酸式，碱式；
（2）实验中，酸式滴定管、碱式滴定管需要用待盛装的溶液润洗，否则会被稀释，锥形瓶度不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大；
故答案为：（酸、碱式）滴定管；
（3）碱溶液中滴加无色的酚酞，碱能使酚酞变红，故利用酚酞做指示剂，滴定达到终点的现象是酚酞的红色褪去且半分钟不再出现红色；
故答案为：红色褪去，半分钟不再出现红色；
（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，导致标准液的体积偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏高；
标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，导致标准液的体积偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏低；
故答案为：偏高；偏低；
（5）依据数据可知，舍去差距较大的22.60mL，故V（HCl）=$\frac{24.41+24.39}{2}$mL=24.40mL，由关系式：NaOH～HCl可知：c（NaOH）×25.00mL=0.1320mol/L×24.40mL 解得：c（NaOH）=0.1288mol/L；
故答案为：0.1288．

点评 本题主要考查了滴定操作、注意事项以及误差分析，难度不大，特别注意数据的取舍，根据课本知识即可完成．

练习册系列答案
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17．下列溶液中H+的浓度相同，则其物质的物质的量浓度最大的是（　　）
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（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管．
（3）取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取．
（4）用0.2010mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴定终点．
（5）根据下列数据，计算待测烧碱的纯度：97.56%．
滴定次数待测液体积
（mL）		标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（6）在滴定操作中，导致实验结果偏低的是②⑤
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②酚酞指示剂变色时立即停止滴定
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确．
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