已知空气的主要成分是氮气和氧气.某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验.实验装置如图所示:(1)红磷在集气瓶中发生反应的化学方程式为．该实验中红磷稍过量.目的是．(2)待燃烧停止.白烟消失并冷却后.打开止水夹.观察到烧杯中的水进入集气瓶.瓶内水量约是集气瓶体积的 .由本实验还可以推知氮气的哪一性质?试写出其中一种．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：
（1）红磷在集气瓶中发生反应的化学方程式为

．该实验中红磷稍过量，目的是

．
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约是集气瓶体积的

，由本实验还可以推知氮气的哪一性质？试写出其中一种

．
（3）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？

，理由是

．

考点：实验装置综合

专题：实验题

分析：（1）红磷与氧气反应生成P₂O₅，红磷过量，可保证氧气完全反应；
（2）进入水的体积等于氧气的体积；氮气性质稳定，不溶于水，与红磷不反应；
（3）碳和氧气反应生成二氧化碳，为气体．

解答： 解：（1）红磷与氧气反应生成P₂O₅，方程式为4P+5O₂

点燃

2P₂O₅，红磷过量，可保证氧气完全反应，防止实验误差，
故答案为：4P+5O₂

点燃

2P₂O₅；将瓶中氧气完全消耗掉；
（2）氧气和磷完全反应生成固体P₂O₅，进入水的体积等于氧气的体积，约为空气体积的

，该实验可推测氮气性质稳定，不溶于水，与红磷不反应，
故答案为：

；氮气难溶于水或氮气与红磷不反应；
（3）若将红磷换成炭粉，碳和氧气反应生成二氧化碳，为气体，瓶内压力不变，故答案为：否；碳粉消耗氧气生成二氧化碳，瓶内压力基本不变．

点评：本题考查空气中氧气含量的测定，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握测定的原理以及方法，把握物质的性质，难度不大．

练习册系列答案

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）实验操作I的名称为

；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有

（填仪器名称）．
（2）滤液A中存在的阳离子有

，固体混合物B经过提纯后可得SiO₂，写出它的一种用途

．
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为

．
（4）常温下，等pH的NaAlO₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH^-）前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH=

．
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→

→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）
（6）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是

（填代号）．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu²⁺浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系．

实验室制备氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）的反应如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在氨基甲酸铵则发生水解．某学习小组设计如图1装置制取氨基甲酸铵，实验步骤如图：

步骤1：检查装置的气密性．
步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．
步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品．
请回答问题：
（1）和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗的优点是

；干燥管中盛放的药品是

．
（2）该实验利用干冰升华产生CO₂气体的优点有

．
（3）装置C中CCl₄的作用是

．
（4）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．该小组用制取的产品配成三份不同浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH₂COO^-）随时间变化趋势如图2所示．
①15℃反应到12min时，氨基甲酸铵的转化率为

．
②根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大

．

有3中可溶性离子化合物A、B、C，共含六种离子，他们分别由阳离子NH₄⁺、Na⁺、Cu²⁺和阴离子OH^-、S^2-、SO₄^2-两两结合而成，取质量相等的A、B、C分别溶解于水，配成等体积的溶液，这3中溶液物质的量浓度大小的顺序是B＜A＜C并且B溶液呈蓝色．
根据题意回答下列问题：
（1）推断出A是

，C是

．（填写化学式）
（2）室温时B溶液的pH

7．（填“＞”“=”或“＜”）
（3）向A溶液中加入适量的固体B，两者恰好完全反应，请写出反应的例子方程式

；若反应前后溶液的体积相等，则原A溶液中的c（NH₄⁺）

反应后所得溶液中c（NH₄⁺）．（填“＞”“=”或“＜”）

某同学设计了如图所示的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数．
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为

．装置B、C的作用是

．
（2）分液漏斗与烧瓶间用乳胶管连接的目的是

．
（3）为了得到比较平稳的乙炔气流，实验室通常用

代替水进行实验．
（4）实验中测得排入量筒中水的体积为VL、电石的质量为Wg．则电石中碳化钙的质量分数是

（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）．

过氧化钙（CaO₂）在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等．过氧化钙在常温下是白色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO₂?8H₂O（该反应为放热反应）．

Ⅰ、第一部分：
（1）仪器B的名称为

，作用是

．
（2）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生反应的化学方程式

．
（3）制取CaO₂?8H₂O一般在0℃～5℃的低温下进行，原因是

；写出生成CaO₂?8H₂O的化学方程式

．
Ⅱ、第二部分：
欲测定产品中CaO₂的含量，实验步骤是：已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入浓度为c mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
（4）判断此滴定实验达到终点的方法是：

．
（5）CaO₂的质量分数为

（用字母表示）；
（6）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能

（填“无影响”、“偏低”或“偏高”）．

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机物，其中：
（1）A为酯类物质，经过反应①和②可以得到B和C；B、C通过酯化反应可以得到A；（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，高聚物J的结构简式为：

托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下．

50g	20g	20g	10g	5g

（2）如图所示，配制500mL 1.5mol/L Na₂CO₃溶液，所需Na₂CO₃的质量为

g，
实验操作的先后顺序为

（填编号）．
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响．
①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度

．
②配制450mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g

．
③配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

．
④定容时仰视刻度线

．

在与铝粉作用能放出氢气的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

A、K⁺ Na⁺ SO₄^2- Cl^-

B、K⁺ Na⁺ S^2- NO₃^-

C、Mg²⁺ NH₄⁺ SO₄^2- Cl^-

D、K⁺ Na⁺ AlO₂^- ClO^-

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