题目内容


只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是(　　)

A．KSCN溶液     B．BaCl2溶液

C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液


D


练习册系列答案
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甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A＋B―→D＋F，A＋C―→E＋F；0.1 mol·L－1 D溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲

B．1 mol A与足量B完全反应共转移了2 mol电子

C．丙元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族

D．A中既有离子键又有共价键

已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力．比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3＞H2O＞HAc．下列关于酸性强弱的说法正确的是（　　）

　

A．

在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙

　

B．

比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以

　

C．

HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱

　

D．

比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以


中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用,M的结构如图所示。下列叙述正确的是(   )

A.M的相对分子质量是180

B.1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应

C.M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4

D.1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2

下列离子方程式正确的是(　　)

A．实验室制NH3：NH＋OH－NH3↑＋H2O

B．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH＋OH－NH3·H2O

C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

D．氨气通入稀H2SO4中：NH3＋H＋===NH

(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是________，离子方程式为

________________________________________________________________________。

(2)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3用________，离子方程式为

________________________________________________________________________。

(3)报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)有A、B、C、D四种无色气体，①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色；③D与A混合生成白烟；④D的浓溶液与软锰矿(主要成分是MnO2)在加热条件下反应可制取黄绿色气体E；按要求回答下列问题：

a．写出实验室制A气体的化学反应方程式

________________________________________________________________________。

b．写出②化学反应方程式

_________________________________________________________________________。

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是

 

A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物

D(                    )，D在弱酸性条件下会缓慢释放出A。合成D的一种

方法及各物质间转化关系如图所示：

请回答下列问题：

(1)A的名称是_________，A与氯气反应可生成C，C的名称是_________；

(2)经测定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，则E的结构简式为_________，由A直接生成E的反应类型是_________；

(3)在弱酸性条件下，D与水反应生成A的化学方程式为­­­­­­­­­­______________________；

(4)写出E的两个同分异构体的结构简式__________________。

A可作为植物生长调节剂，则A为乙烯；

由第(2)问“E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应”知E中含有氯元素和羟基，结合E可以由乙烯与稀氯水反应得到推知E为ClCH2CH2OH，可以认为是CH2＝CH2与HO—Cl加成的产物。

如图所示,将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是　(　　)

A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀

B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH--4e-====2H2O+O2↑

C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,可实现铁棒上镀铜

D.若电键K与M连接,当两极共产生28 L(标准状况)气体时,生成了1 mol NaOH

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