Question

已知在比较酸的强弱时，必须考虑两方面：一是电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力．比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH₃＞H₂O＞HAc．下列关于酸性强弱的说法正确的是（　　）

	A．	在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B的溶剂中，甲的酸性可能小于乙
	B．	比较HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的强弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以
	C．	HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱
	D．	比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

Answer 1

考点：

弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：	电离平衡与溶液的pH专题．
分析：	A．在A溶剂中，甲的酸性大于乙，在B的溶剂中，甲的酸性肯定也大于乙； B．HCl、H2SO4、HClO4、HNO3在水中完全电离，都为强酸，在醋酸中电离程度不同，可比较酸性强弱； C．根据酸、碱的定义判断； D．如在液氨中完全电离，则不能比较．
解答：	解：A．如溶剂相同，电离出氢离子的能力越强，酸越强，在A溶剂中，甲的酸性大于乙，说明甲电离出氢离子的能力较强，则在B的溶剂中，甲的酸性肯定也大于乙，故A错误； B．HCl、H2SO4、HClO4、HNO3在水中完全电离，都为强酸，在醋酸中电离程度不同，可比较酸性强弱，故B正确； C．硝酸、硫酸都电离出氢离子，都为酸，故C错误； D．如在液氨中完全电离，则不能比较，故D错误． 故选B．
点评：	本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息，难度不大．