题目内容
甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A＋B―→D＋F，A＋C―→E＋F；0.1 mol·L－1 D溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是( )
A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B．1 mol A与足量B完全反应共转移了2 mol电子
C．丙元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族
D．A中既有离子键又有共价键
解析：根据提供信息，可以推断甲、乙、丙、丁分别为H、C、O、Na，A、B、C、D、E、F分别为Na2O2、H2O、CO2、NaOH、Na2CO3、O2。A项，原子半径：Na＞C＞O＞H；B项，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中转移电子数为2e－，1 mol Na2O2完全反应，转移1 mol电子；C项，O位于第二周期ⅥA族；D项，Na2O2中Na＋与O
之间为离子键，O中O与O之间为共价键。
答案：D
点拨：本题考查元素推断、元素周期律。难度中等。
现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：
| 元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X | 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
| Y | M层比K层少1个电子 |
| Z | 第三周期元素的金属离子中半径最小 |
(1)写出元素T的原子结构示意图________。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式________。
下列实验、现象与结论不一致的是( )
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验 |
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| 现象 | 出现白色沉淀 | 甲、乙中溶液均未变红 | 苯中不褪色，甲苯中褪色 | 溶液褪色 |
| 结论 | 原溶液可能含Ag＋或SiO | 氯水可能氧化SCN－ | 甲苯中甲基易被氧化 | 可证明分子中含碳碳双键 |
，有关该化合物的叙述不正确的是( )
。下列有关二甲醚的叙述中正确的是( )
某单烯烃与H2加成后的产物是
，则该烯烃的结构式可能有（ ）
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| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |