Question

14．在碘水中加入Na₂SO₃溶液，发现碘水褪色，这是由于发生了反应：Na₂SO₃+I₂+H₂O=Na₂SO₄+2HI，请据此分析：在含有Na₂SO₃、NaI、NaBr的混合液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，所得剩余固体的物质组成可能是（　　）

• A． NaCl
• B． NaCl、NaBr、Na₂SO₄
• C． NaCl、Na₂SO₄、I₂
• D． NaCl、NaI、Na₂SO₄

Answer 1

分析 由Na₂SO₃+I₂+H₂O=Na₂SO₄+2HI可知还原性SO₃^2-＞I^-，当通入的氯气不足量时，Cl₂先氧化SO₃^2-，再氧化I^-，最后氧化Br^-，再联系单质碘和单质溴的物理性质可解．

解答 解：通入Cl₂后将按顺序发生以下三个反应：①Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl，②2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂，③2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．
当Cl₂过量时，蒸干灼烧，HCl、Br₂会挥发，I₂会升华，将得到Na₂SO₄和NaCl的混合物，
如Cl₂不足时，发生反应①②，将得到NaCl、NaBr、Na₂SO₄，
若只发生反应①，得到NaCl、NaI、NaBr，Na₂SO₄，
故选B．

点评 本题考查含氯物质的性质，为高频考点，把握还原性的强弱、反应的先后顺序为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．