Question

9．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．即反应速率由小变大．为此，甲同学做了如下实验进行探究：
已知：
①MnO₄^-在酸性环境下的还原产物是Mn²⁺
实验用品：仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
（1）0.10mol/L  H₂C₂O₄溶液的配制：
实验室欲配制100mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，需要称取草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）1.3 g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100mL容量瓶．
（2）反应的速率变化的探究：
在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L KMnO₄溶液和几滴稀硫酸．现象如表所示：

	试管1	试管2
实验现象	褪色很快	褪色很慢
褪色时间/s	4秒	31秒

请回答下列问题：
①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：秒表．
②H₂C₂O₄溶液与酸性的KMnO₄溶液反应的离子方程式为：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
③同学测出的颜色变化的时间是以下列哪个选项为依据的C．
A、从KMnO₄溶液刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．
B、从KMnO₄溶液刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．
C、从KMnO₄溶液接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．
④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是Mn²⁺离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率．于是甲同学得出结论在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率．
（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快    II加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应．

Answer 1

分析 （1）m=cvM计算草酸晶体质量，根据各仪器的作用选取仪器；
（2）①记录时间需要秒表；
②高锰酸钾有强氧化性，能把草酸氧化成二氧化碳，同时自身被还原成锰离子；
③测定时间为溶液由紫红色变为近乎无色为止；
④反应中生成锰离子，锰离子加快了反应速率，起到催化作用，其它条件不变时，加入催化剂能改变反应速率；
（3）根据外界条件对化学反应速率的影响分析，如溶液的浓度和反应温度等．

解答 解：（1）m=cvM=0.10mol/L×0.1L×126g/mol=1.3g，实验中需要的仪器为：用于溶解晶体的烧杯，起搅拌和引流作用的玻璃棒，配制溶液的100mL容量瓶，定容时用的胶头滴管，
故答案为：1.3；100mL容量瓶；
（2）①记录时间需要秒表，
故答案为：秒表；
②高锰酸钾有强氧化性，能把草酸氧化成二氧化碳，同时自身被还原成锰离子，离子方程式为：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，
故答案为：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；
③测出的褪色时间是以溶液由紫红色变为近乎无色为止，故选C，
故答案为：C；
④反应中生成锰离子，锰离子加快了反应速率，起到催化作用，其它条件不变时，加入正催化剂能加快反应速率，
故答案为：锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率；
（3）影响化学反应速率的因素有：反应物的浓度、温度、催化剂等，
Ⅰ、该反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率增大，溶液褪色加快，
Ⅱ、硫酸的浓度对反应速率有影响，加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应，从而加快反应速率，
故答案为：该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快；硫酸的浓度影响反应速率，加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应．

点评 本题考查了探究外界条件对化学反应速率的影响，注意测出的褪色时间是以溶液由紫红色变为近乎无色为止，不是氧化还原反应滴定终点的判断，为易错点．