Question

16．实验室常用的浓盐酸中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm³，．回答下列问题
（1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为12mol/L．
（2）若要配制50mL 该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为13.44L．
（3）若要配制250mL 1.5mol/L的盐酸，需用量筒量取上述浓盐酸31.3毫升．
（4）将10ml的3mol/L的盐酸与10ml1mol/L的CaCl₂溶液混合，则混合液中Cl^-的物质的量浓度是2.5mol/L．（假设混合后溶液的体积为二者之和）

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算；
（2）设需要标况下HCl的体积为VL，则有：$\frac{V}{22.4}mol=12mol/L×0.05L$，即可解得V；
（3）设需要的此浓盐酸的体积为VmL，根据稀释定律即可解得V；
（4）混合液中Cl^-的物质的量浓度C=$\frac{{n}_{（C{l}^{-}总）}}{{V}_{总}}$来计算．

解答 解：（1）该盐酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.2g/mL×36.5%}{36.5g/mol}$=12mol/L，故答案为：12mol/L；
（2）设需要标况下HCl的体积为VL，则有：$\frac{V}{22.4}mol=12mol/L×0.05L$，解得V=13.44L，故答案为：13.44L；
（3）设需要的此浓盐酸的体积为VmL，根据稀释定律可有：12mol/L×VmL=1.5mol/L×250mL，解得V=31.3mL，故答案为：31.3；
（4）混合液中Cl^-的物质的量浓度C=$\frac{{n}_{（C{l}^{-}总）}}{{V}_{总}}$=$\frac{3mol/L×0.01L+1mol/L×0.01L×2}{0.02L}$=2.5mol/L，故答案为：2.5mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意质量分数与物质的量浓度之间的换算关系．