题目内容
硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________(填编号)。
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵
⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤。
(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。检验Fe3＋常用的试剂是________，可以观察到的现象是____________________。
解析：(1)步骤1中加热用到的仪器有铁架台、锥形瓶、酒精灯、石棉网、玻璃棒；将铁屑和溶液分开，采用过滤操作，用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。
(2)过量的硫酸能保证铁屑充分反应，同时也能防止生成的硫酸亚铁水解。
(3)将所得的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤就得到想要的晶体。
(4)Fe3＋检验常用的试剂是硫氰化钾，如果溶液中含有Fe3＋加入硫氰化钾后溶液变为血红色。
答案：(1)②④⑤
(2)过量的硫酸能保证铁屑充分反应完，同时也能防止生成的硫酸亚铁水解
(3)蒸发浓缩 冷却结晶
(4)KSCN 溶液呈现血红色
验中常用的仪器，一般用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒
)2白色沉淀