Question

6．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L^-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）

• A． [Na⁺]＞[A^-]＞[H⁺]＞[OH^-]
• B． [Na⁺]＞[OH^-]＞[A^-]＞[H⁺]
• C． [Na⁺]+[OH^-]=[A^-]+[H⁺]
• D． [Na⁺]+[H⁺]=[A^-]+[OH^-]

Answer 1

分析 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，据此分析解答．

解答 解：HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，则[OH^-]＞[H⁺]；钠离子不水解，且弱酸根离子水解程度较低，则溶液中离子浓度大小顺序是[Na⁺]＞[A^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，任何电解质溶液中都存在电荷守恒[Na⁺]+[H⁺]=[A^-]+[OH^-]，所以只有D正确，
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，把握盐类水解原理即可解答，题目难度不大．