Question

下列说法正确的是

A．0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)

B．100 ℃时，纯水中c（H +）＝1×10－6 mol·L－1,此时纯水显酸性

C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

D．25℃时，＝0.1 mol/L的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

Answer 1

D

A. 0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合，酸碱恰好完全反应，恰好生成氯化铵，为强酸弱碱盐，溶液显酸性；
B.判断溶液酸碱性最根本的衡量标准为C（H⁺）=C（OH^-）, 100 ℃时，纯水中C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^－6 mol·L^－1呈中性；
C. 将pH＝a的醋酸溶液稀释,溶液酸性减弱，溶液的pH变大，所以b＞a。