Question

（12分） 常温下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________（2分）
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为__________________________；,此时，溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________。（4分）
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________ （2分）
(4)K点对应的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)________2c(A^－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)＋c(OH^－)＝________mol·L^－1。（4分）

Answer 1

(1)强　0.01 mol·L^－1HA的pH为2，说明HA完全电离
(2)<　M^＋＋H₂O??MOH＋H^＋,1×10^－amol·L^－1,(3)c(M^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋),(4)＝　0.005

此题为关于溶解度曲线的题目，首先要看清曲线：起点（强酸弱酸、强碱弱碱），曲线平滑、滴定终点、pH=7的点等等。（1）因为浓度0.01mol/L,pH=2，故该酸为一元强酸；（2）V=50ml滴定终点时，pH<7，为强酸弱碱盐，水解为酸性。故该碱为弱碱，M⁺+H₂OMOH+H⁺，促进水的电离c(OH^－)＝1×10^－amol·L^－1；（3）K点为MA和MOH的混合溶液，故离子浓度大小关系为c(M^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)，（4）根据物料守恒，c(A-)+c(HA)=0.1L×0.01mol/L=0.001mol,c(M^＋)＋c(MOH)= 0.1L×0.02mol/L=0.002mol；故有c(M^＋)＋c(MOH)=2[c(A-)+c(HA)]> 2c(A-)