题目内容

在氨水中存在 NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-）增大，应加入  (    )
A．氯化铵固体B．硫酸C．NaOH固体D．大量水
C

正确答案：C
A．氯化铵固体，平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-）减小     B．硫酸，平衡向正反应方向移动，同时使c(OH-）减小      C．NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-）增大    D．大量水，平衡向正反应方向移动，同时使c(OH-）减小，故C符合要求。
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是
A．0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)
B．100 ℃时，纯水中c（H +）＝1×10－6 mol·L－1,此时纯水显酸性
C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
D．25℃时，＝0.1 mol/L的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存
下列关于稀HAc溶液叙述正确的是
A．加热后，HAc的电离程度减小
B．加水稀释后，溶液的酸性增强
C．加入NaAc固体后，HAc的电离程度减小
D．加入少量并醋酸后，溶液的酸性减弱
在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是
在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是
A．溶液显电中性
B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C．氢离子浓度恒定不变
D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
（6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为“0”的理由是                                    。
（2）A、B、C三点pH由大到小的顺序是__________________。
（3）A、B、C三点电离度最大的是_____________。
（15分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42-
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：
（1）写出D为_________________
（2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：_____________________。
（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式__________________________。
（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）;△H=－aKJ·mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式______________________________
（5）在100 mL0．1 mol·L-1E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为_____。
(10分)某化学研究性学习小组通过分组实验来探究盐酸与醋酸电离程度的差异，探究过程如下表：

(1)、若甲、乙两组同学用pH试纸测溶液的pH时，均先用蒸馏水润湿pH试纸后再分别测定盐酸、醋酸、醋酸钠、氯化钠4种溶液的pH值，这种操作会导致上述所测的三种溶液的pH值出现偏差，不会出现偏差的溶液是 ：            ，测得溶液pH＞7的有：     。
(2)、丙组实验中的两种溶液反应后，收集到的气体体积＿＿(填“相等”或“不相等”)。
(3)、以上3组实验中能证明醋酸是弱酸的是：＿     及 丙 组(填“甲”、“乙”或“丙”，下同)，能证明盐酸是强酸的是＿＿组。
25℃时，将浓度为0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释10倍，浓度变化最大的微粒是
A．CH3COO-B．H+C．OH-D．CH3COOH

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网