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下列判断哪些是正确的
①氢氧化钠是电解质
②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强
③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质
④蔗糖易溶于水，所以是电解质
⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质
A．①B．①③C．①④⑤D．①②③⑤
A
①正确 ②错误，导电能力大小与溶液中离子浓度多少和离子所带电荷数目多少有关，与电解质强弱无关。③错误，AgCl是难溶性盐，但能在熔融状态下电离，所以仍然是电解质。④错误，溶解度与是否是电解质无关。⑤错误，氯气是单质，不属于电解质和非电解质范围。所以正确选项为A
练习册系列答案
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(8分)现有室温的①HCl  ②H2SO4 ③CH3COOH三种溶液。
（1）若三种酸均为pH=2的溶液，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是___________(用序号表示，下同)，三种酸溶液各取1mL，分别加水到1000mL，pH最小的是________。
（2）若三种酸均为0.1mol·L－1的溶液，它们的pH由大到小的顺序是________，三种酸溶液各取1mL，分别加水稀释到1000mL，pH最小的是_________。
（11分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NH3·H2O：                      ，    Ba(OH)2：___________________________，
HClO：                         ，    NaHCO3：___________________________ 。
(2)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：
①向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液的PH________(“增大”“减小”“不变”)。
②若向溶液中加入适量水，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(H+)将________，由水电离的的c(H+)将                  。
（3）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。
①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液   ②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.2 mol·L-1的KCl          ④0.1 mol·L-1的Na2SO4
氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
下列说法正确的是
A．0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)
B．100 ℃时，纯水中c（H +）＝1×10－6 mol·L－1,此时纯水显酸性
C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
D．25℃时，＝0.1 mol/L的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存
100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的（     ）
A．x为弱酸，y为强酸
B．稀释前x、y的物质的量浓度相等
C．随着稀释的进行，y的电离程度减小
D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多
下列物质中，不能导电的电解质是
A．氯酸钾溶液B．澄清石灰水C．酒精D．氯化钠晶体
将体积都为10mL、pH都等于3的氯化铵和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积：
A．a =" b" =100mLB．a =" b" =1000mLC．a<bD．a>b
（6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为“0”的理由是                                    。
（2）A、B、C三点pH由大到小的顺序是__________________。
（3）A、B、C三点电离度最大的是_____________。

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