短周期主族元素X.Y.Z.M.N的原子序数依次增大．X与M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍.Y.Z.M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列叙述正确的是( )A．元素非金属性由弱到强的顺序:M.N.YB．单质Y的熔点高于单质Z的熔点C．原子最外层电子数由少到多的顺序:Y.Z.X.M.ND．电解N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大．X与M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列叙述正确的是（　　）

	A．	元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、Y
	B．	单质Y的熔点高于单质Z的熔点
	C．	原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N
	D．	电解N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质

分析短周期主族元素X与M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，应分别为C和S，X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大．则N为Cl元素，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，则Y为Na，Z为Al，以此解答该题．

解答解：短周期主族元素X与M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，应分别为C和S，X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大．则N为Cl元素，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，则Y为Na，Z为Al，
A．Y为Na，有较强的金属性，非金属性很弱，非金属性由弱到强的顺序应为Y、M、N，故A错误；
B．钠与铝相比较，铝离子半径较小，带电荷数较多，则晶格能较大，单质的熔点较高，故B错误；
C．X、Y、Z、M、N最外层电子数分别为4、1、3、6、7，则原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N，故C正确；
D．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，则不能用电解氯化铝的方法冶炼铝，故D错误．
故选C．

点评本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

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15．第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（　　）

16．锌与100mL 18.5mol•L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	反应中共消耗1.8 mol H₂SO₄		B．	气体甲中SO₂与H₂的体积比为4：1
	C．	反应中共消耗97.5 g Zn		D．	反应中共转移3 mol电子

13．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（　　）

	A．	钠块在乙醇的液面上游动		B．	钠块熔化成小球
	C．	钠块沉在乙醇液面的下面		D．	钠块表面没有气体放出

20．如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
（2）C与D形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键、非极性共价键．用电子式表示该物质的形成过程

．
（3）C、D、G对应的简单离子半径由大到小顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺．（用离子符号回答）
（4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：
①溶液a和溶液b分别为硝酸（HNO₃），饱和NaHCO₃溶液．
②溶液c中的离子反应方程式为SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

10．某有机物的结构简式为

，它可能具有的性质是（　　）

	A．	易溶于水，也易溶于有机溶剂
	B．	能使溴水褪色，但不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
	C．	1 mol 该有机物可以与4 mol Br₂加成
	D．	在NaOH水溶液中可以发生水解反应