题目内容

15．第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的（　　）
A．原子半径B．电子层数C．最外层电子数D．核外电子数

分析 元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，如果元素的最外层电子数相等，则元素具有相似的化学性质．

解答 解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，第ⅦA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的最外层电子数，故选C．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，学生要掌握原子结构决定元素的性质，决定元素化学性质的是原子最外层电子数．

练习册系列答案
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5．如图为氢氧燃料电池原理示意图，已知该燃料电池总反应为：2H2+O2═2H2O，a极反应为：H2+2OH--2e-═2H2O，下列叙述不正确的是（　　）
A．a电极是负极，发生氧化反应
B．b电极的电极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．燃料电池内部H+从负极移向正极
6．科学家Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=b kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=c kJ•mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO2（g）；△H=（3a-b-2c）kJ/mol．
3．鉴别①NaOH；②Al2（SO4）3；③Ba（NO3）2；④FeCl3；⑤KCl五种溶液，不用其它试剂，被鉴别出来的顺序是（　　）
A．①②③④⑤B．④③①②⑤C．④①②③⑤D．②③①④⑤
10．电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容．下列有关溶液的叙述正确的是（　　）
A．常温下 pH为5的盐酸溶液稀释 1000倍后，pH 等于8
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH=7
C．浓度均为0.1 mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c（H+）前者大于后者
D．等浓度的 CH3COOH与 KOH任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
20．NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
②NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（K=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．完成下列填空：
（1）HClO的电子式为．
（2）第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气．
（3）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式．2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑
（4）处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO14900g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准．
7．下列说法符合汤姆孙原子结构模型的观点是（　　）
①任何原子都是电中性的；
②原子像带正电的海洋，电子漂在正电荷的海洋中；
③原子是由带正电的物质和电子构成的；
④阴极射线产生的原因是电子很小，在原子受打击时电子就容易跑出去．
A．①②④B．①C．①②③D．①②③④
4．在氢氧化钾溶液中，已知钾离子与水分子的物质的量之比为a：b，溶液的密度为ρg/cm3，则溶液的浓度为（　　）
A．$\frac{39a}{18b+39a}×100%$B．$\frac{1000ρa}{56a+18b}mol/L$
C．$\frac{a}{56a+18b}mol/L$D．$\frac{56a}{56a+18b}%$
5．短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大．X与M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列叙述正确的是（　　）
A．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、Y
B．单质Y的熔点高于单质Z的熔点
C．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N
D．电解N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质

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