题目内容
MnO2是具有多种特殊功能的材料，工业上用菱铁矿（MnCO3）为原料制备MnO2的工业流程如下：
试回答以下问题：
（1）提高水浸效率的方法有______、______（填两种）。实验室里洗涤MnO2时用到的玻璃仪器有_____。NaClO的电子式为_________。
（2）反应①的化学方程式为___________。
（3）反应②生成MnO2的同时，得到一种黄绿色的气体，则该反应的离子方程式为__________。
（4）反应②的尾气常温下通入NaOH溶液后，生成NaClO可循环利用，若制得87gMnO2，理论上还需要补充NaClO______mol。
（5）工业上还可以将菱锰矿用硫酸直接浸取后，通过电解MnSO4和H2SO4的混合液制备MnO2，则电解时阳极的电极反应式为__________。
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。
（1）滴定时应选用 作指示剂；
（2）判断到达滴定终点的实验现象是 。
（3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数
（4）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：
实验编号 | V(烧碱溶液)/mL | V(HCl)/mL | |
初读数 | 末读数 | ||
1 | 20.00 | 0.80 | 21.00 |
2 | 20.00 | 1.00 | 20.80 |
3 | 20.00 | 0.20 | 22.80 |
依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 %。（小数点后保留两位数字）
（5）若某样品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成，为确定其组成，某同学进行下列实验：
准确称取mg样品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v1ml，然后再滴加2滴甲基橙继续用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v2ml(v1和v2均不为0)，
根据v1和v2数值大小判断样品的组成（用化学式表示）：
①v1>v2 ②v1=v2 ③v1<v2
,下列说法正确的是( )
2Cu↓ +O2↑ +4H+
Fe(OH)3(胶体)+3H+
20H-