题目内容
下列说法不正确的是
A．MgO的熔点高，可用做防火板材料
B．BaC03与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．臭氧有强氧化性，可用于餐具消毒
D．NH3易液化，可用作制冷剂
下列离子方程式书写不正确的是
A．铜与稀硝酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
C．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．Ca(NO3)2溶液中滴加少量的K2CO3溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓
利用工厂的废铁屑（含少量Fe2O3、SiO2、锡等），制备绿矾（FeSO4·7H2O）的过程如下：
已知：①室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
②溶液X加KSCN不显红色。
（1）操作I的名称为 ，所需玻璃仪器为_______________。
（2）操作III的顺序依次为： 、冷却结晶、过滤、 、干燥。
（3）操作 II 中，试剂 Y 是_______，然后用稀硫酸将溶液酸化至 pH=2 的目的是 。
（4）写出绿矾与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 。
（5）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至 pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。
某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－ 4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ）
A． CH3COO－ B． SO C． CO D． HCO
由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部 分产物略去)：
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，
无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式) 。
（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是： 。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 。
（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号) 。
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是： 。
MnO2是具有多种特殊功能的材料，工业上用菱铁矿（MnCO3）为原料制备MnO2的工业流程如下：
试回答以下问题：
（1）提高水浸效率的方法有______、______（填两种）。实验室里洗涤MnO2时用到的玻璃仪器有_____。NaClO的电子式为_________。
（2）反应①的化学方程式为___________。
（3）反应②生成MnO2的同时，得到一种黄绿色的气体，则该反应的离子方程式为__________。
（4）反应②的尾气常温下通入NaOH溶液后，生成NaClO可循环利用，若制得87gMnO2，理论上还需要补充NaClO______mol。
（5）工业上还可以将菱锰矿用硫酸直接浸取后，通过电解MnSO4和H2SO4的混合液制备MnO2，则电解时阳极的电极反应式为__________。
实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
A．950mL,111.2g B．500mL,117g
C．1000mL,117g D．任意规格,111.2g
据国外媒体报道，iPhone5在电池方面有所改进，它将配备NEC自主研发的ORB超薄有机游离基电池，单次充电仅需30秒．该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用R表示）和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中，高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基．下列有关说法不正确的是（ ）
A．放电时，该电池是将化学能转化为电能 B．放电时，负极发生的反应是Li-e-═Li+
C．充电时，Rx+由阴极向阳极移动 D．充电时，阳极发生的反应是R-xe-═Rx+
调味剂可以增加食欲。下列添加剂中不属于调味剂的是
A．食盐 B．味精 C．亚硝酸钠 D．食醋
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、SO
、CO
、CH3COO－ 4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ）
D． HCO
列实验(部 分产物略去)：
添加剂中不属于调味剂的是