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“84”消毒液有效成分为 NaClO, 已知酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )

A．“84”消毒液可以与福尔马林溶液混合使用

B．NaClO的稳定性和漂白性都比HClO强

C．工业上在特定条件下电解饱和食盐水制得NaClO，原理为：NaCl + H2O = NaClO +H2↑

D．NaClO溶液在空气中发生离子反应为：

练习册系列答案
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已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（ ）

A．188kJ B．436kJ C．557kJ D．920 kJ

下列有关化学与生活、工业的叙述中正确的是

A．漂粉精作消毒剂及铁粉作食品袋内的脱氧剂，它们均起还原作用

B．用明矾净水、用热碱水清除炊具上残留的油污、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果都涉及盐类的水解

C．硅胶、P2O5、六水氯化钙及具有吸水性的植物纤维均可作食品干燥剂

D．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料

下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

① 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2

② 向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水

③ 向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水

④ 向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．只有②③ B．只有①③ C．只有①②③ D．①②③④

利用工厂的废铁屑（含少量Fe2O3、SiO2、锡等），制备绿矾（FeSO4·7H2O）的过程如下：

已知：①室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

②溶液X加KSCN不显红色。

（1）操作I的名称为 ，所需玻璃仪器为_______________。

（2）操作III的顺序依次为： 、冷却结晶、过滤、 、干燥。

（3）操作 II 中，试剂 Y 是_______，然后用稀硫酸将溶液酸化至 pH=2 的目的是 。

（4）写出绿矾与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 。

（5）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至 pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。

在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1，

现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是

A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol

B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）

C．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

D．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol

某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－ 4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（ ）

A． CH3COO－ B． SO C． CO D． HCO

MnO2是具有多种特殊功能的材料，工业上用菱铁矿（MnCO3）为原料制备MnO2的工业流程如下：

试回答以下问题：

（1）提高水浸效率的方法有______、______（填两种）。实验室里洗涤MnO2时用到的玻璃仪器有_____。NaClO的电子式为_________。

（2）反应①的化学方程式为___________。

（3）反应②生成MnO2的同时，得到一种黄绿色的气体，则该反应的离子方程式为__________。

（4）反应②的尾气常温下通入NaOH溶液后，生成NaClO可循环利用，若制得87gMnO2，理论上还需要补充NaClO______mol。

（5）工业上还可以将菱锰矿用硫酸直接浸取后，通过电解MnSO4和H2SO4的混合液制备MnO2，则电解时阳极的电极反应式为__________。

为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（ ）

A、NaOH溶液

B、FeCl3溶液

C、明矾

D、Na2SO3和H2SO4

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