题目内容
2．下列反应中生成H2的速率最快的是（ ）| 金属 | 酸溶液 | 温度 | |
| A | Mg | 0.5mol•L-1H2SO4 | 30℃ |
| B | Fe | 1mol•L-1HCl | 20℃ |
| C | Zn | 2mol•L-1HCl | 20℃ |
| D | Mg | 18.4mol•L-1H2SO4 | 30℃ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 先根据金属的活泼性判断反应速率，再根据溶液的浓度、温度判断反应速率，温度越高反应速率越大，溶液的浓度越大反应速率越大来解答．
解答 解：其它条件相同时，镁的金属活泼性大于铁的与锌的，所以镁的反应速率大于铁的也大于锌的；
对于同一金属，其它条件相同时，温度越高，浓度越大，反应速率越大，但是D选项中为浓硫酸，浓硫酸与Mg反应不能生成氢气，故最快的是A，故选A．
点评 本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，注意决定反应速率的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素．
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12．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面“魔方”，如图所示．
已知：①A、B、C、D、G含有同种元素X．
②
③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的共价化合物，F与A反应生成E和G．
试回答下列问题：
（1）元素X在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，D的化学式为Fe2O3．
（2）G生成C的过程中出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色．
（3）写出下列反应的化学方程式：
E→A4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O；A→B2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）B→F的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；G与Cl2反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
已知：①A、B、C、D、G含有同种元素X．
②
| 物质 | 纯A （单质） | B（溶液） | C（固体） | D（固体） | G（溶液） |
| 颜色 | 银白色 | 棕黄色 | 红褐色 | 红棕色 | 浅绿色 |
试回答下列问题：
（1）元素X在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，D的化学式为Fe2O3．
（2）G生成C的过程中出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色．
（3）写出下列反应的化学方程式：
E→A4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O；A→B2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）B→F的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；G与Cl2反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
13．下列图标中表示易燃固体的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
10．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（ ）
①金属性最强的是铯
②氧化性最强的是锂离子
③在自然界中均以化合态形式存在
④Li的密度最小
⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式
⑦粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．
①金属性最强的是铯
②氧化性最强的是锂离子
③在自然界中均以化合态形式存在
④Li的密度最小
⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式
⑦粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．
| A． | ①②③④ | B． | ④⑤⑥⑦ | C． | ②⑥ | D． | ①②③④⑤⑦ |
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
7．已知，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
| NH3的浓度（mol•L-1） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
| A． | 2c1＞c3 | B． | a+b=92.4 | C． | 2p2＜p3 | D． | α1+α2＞1 |
A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图所示．
11．Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点．其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2$?_{充电}^{放电}$Li2S2O4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该电池反应为可逆反应 | |
| B． | 放电时，Li+向负极移动 | |
| C． | 充电时，阴极反应式为Li++e-═Li | |
| D． | 该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液 |
12．下列关于1-丙醇的说法正确的是（ ）
| A． | 1-丙醇与氧气的混合气体通过赤热的铜，生成丙醛 | |
| B． | 1-丙醇不能和氢卤酸发生反应 | |
| C． | 1-丙醇的沸点低于乙醇 | |
| D． | 1-丙醇、2-丙醇、丙醚互为同分异构体 |