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已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L?1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B．先增大再减小

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO? ）

练习册系列答案
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一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2molH2和2molI2（g），700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数

C．容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深

D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

用惰性电极电解一定浓度的额CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和PH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为

A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol

一定条件下，对反应C（s）＋CO2（g）2CO（g） ΔH>0分别进行下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著加快的是

A．①②③ B．①③④ C．①② D．①③

（1）容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列说法正确的是 （填序号）

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）＝ mol·L－1·min－1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

（2） 用乙醇燃料电池做电源进行工作，KOH溶液做电解质，写出负极的电极反应式为：____________。电池工作一段时间后溶液PH值___________（变大，变小或不变）

（3） 若在常温常压下，1克乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热约为30KJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式________________________。

常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH3HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A． <1.0×10-7mol·L-1

B．c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）

C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

D．c（Cl－）>c（NH4+）>c（HCO3－）>c（CO32－）

一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是

A升高温度，可能引起由c向b的变化

B该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：

①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液。

②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。

③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL。

回答下列问题：

（1）已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为 。

（2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。

（3）完成并配平下列离子方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2↑+ Mn2++

（4）步骤③中判断滴定终点的方法是 。

（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（6）试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。

在体积相同的三个容器里分别充入三种气体 ① H2； ② CO2； ③ O2，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是

A．分子数目：①=②=③ B．质量关系：①＜③＜②

C．压强关系：①＞③＞② D．原子数目：②＞③＞①

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