题目内容

观察下列实验装置图,按要求作答:

(1)装置③中a、b的名称分别为
 
 
;④中所有玻璃仪器的名称为
 

(2)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号):
海水淡化:
 
;分离NaCl和水:
 
;分离CaCO3和水:
 
;分离植物油和水:
 
考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题:
分析:由混合物分离实验装置图可知,①为过滤,②为蒸发,③为蒸馏,④为萃取(分液),④中的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯;结合物质的性质选择分离方法,以此来解答.
解答: 解:(1)装置③中a、b的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管,④中的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯,故答案为:蒸馏烧瓶;冷凝管;分液漏斗、烧杯;
(2)从海水中提取水,沸点不同,利用蒸馏装置;NaCl溶于水,分离NaCl和水利用蒸发装置;碳酸钙不溶于水,则分离CaCO3和水利用过滤装置;植物油和水分层,利用分液漏斗分液,故答案为:③;②;①;④.
点评:本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用,为高频考点,把握物质的性质及性质差异选择分离方法为解答的关键,侧重实验基本操作的考查,注意常见仪器的使用,题目难度不大.
练习册系列答案
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全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题,温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%.
(1)地球上的能源主要源于太阳,绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应,主要过程可以描述分为下列三步(用“C5”表示C5H10O4,用“C3”表示C3H6O3):
Ⅰ、H2O(l)=2H+(aq)+
1
2
O2(g)+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)=2C3+(s)△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+(s)+12e-=C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)△H=-1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式
 

(2)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2?目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
 
mol/(L?min);
②气的转化率=
 

③该反应的平衡常数表达式为K=
 

④下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
 

A.升高温度              
B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出去         
D.再充入1mol CO2和3mol H2
⑤当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反应再一次达到平衡后,H2的物质的量浓度为c2.则c1
 
c2的关系(填“>”、“<”或“=”).
化学反应变化过程及结果的研究.按要求回答问题:
(1)关于反应过程中能量变化的研究:
已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ/mol
②CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-b kJ/mol
③H2O (g)=H2O(l)△H=-c kJ/mol
则:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=
 
kJ?mol-1
(2)关于反应速率和限度的研究:
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO(NH22,反应的化学方程式为:2NH3 (g)+CO2 (g)?0CO(NH22 (l)+H2O (l),该反应的平衡常数(K)和温度(T/℃)关系如下:
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①焓变△H
 
0 (填“>”、“<”或“=”).
②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)
n(NH3)
n(CO2)
=x,如图1是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系.下例说法正确的是
 

(A)NH3的平衡转化率随着x增大而增大,上图中的B点处,NH3的平衡转化率为32%
(B)图中的D点处,未达到平衡状态,且v(正)<v(逆)
(C)当反应体系中H2O的质量不再改变时,反应达到平衡状态.
(3)关于电化学的研究:
Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池,其反应的离子方程式为:2FeO42-+3Zn+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe (OH)3+4OH-,请写出放电时正极的电极反应式
 
.用该电池电解尿素CO(NH22的碱性溶液制氢的装置示意图如图2(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极).当高铁电池中有3.32g Na2FeO4放电时,电解尿素CO(NH22的碱性溶液的阴阳两极共收集的气体体积为
 
mL(标准状况下).
(4)关于电离平衡的研究:
人体血液里存在重要的酸碱平衡:CO2+H2O?2CO3
OH-
H+
HCO3,使人体血液pH保持在7.35~7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒.其pH随c(HCO3-):c(H2CO3)变化关系如表:
c(HCO3-):c(H2CO31.017.820.022.4
pH6.107.357.407.45
试回答:
①正常人体血液中,HCO3-的水解程度
 
电离程度(填“大于”、“小于”、“等于”);
②人体血液酸中毒时,可注射
 
缓解(填选项);
A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液.

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