题目内容

20．下列有关叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2L CO2与8.5g NH3所含分子数相等
B．等质量的H3O+和OH-质子数之比与电子数之比相同
C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3
D．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同

分析 A、常温常压下，气体的摩尔体积不知；
B、等质量的H3O+和OH-，物质的量之比为：$\frac{1}{19}：\frac{1}{17}$=17：19，设H3O+物质的量为17mol则OH-物质的量为19mol，则OH-具有9×17个质子，10×17个电子，而H3O+中具有11×19个质子，10×19个电子；
C、同温同压下，相同体积的H2和CO2的物质的量相等，所以原子数之比2：3；
D、相同质量的NO和C2H4（气体）两者的物质的量不相等．

解答 解：A、常温常压下，气体的摩尔体积不知，所以分子数是否相等不知，故A错误；
B、等质量的H3O+和OH-，物质的量之比为：$\frac{1}{19}：\frac{1}{17}$=17：19，设H3O+物质的量为17mol则OH-物质的量为19mol，则OH-具有9×17个质子，10×17个电子，而H3O+中具有11×19个质子，10×19个电子，他们质子数之比与电子数之比分别为：9：10和11：10，不相等，故B错误；
C、同温同压下，相同体积的H2和CO2的物质的量相等，所以原子数之比2：3，故C正确；
D、相同质量的NO和C2H4（气体）两者的物质的量不相等，所以同温同压下体积不相同，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质的量的相关计算以及质子数和电子数的计算，难度不大，明确阴阳离子中电子数和质子数的关系是解本题的关键．

练习册系列答案
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18．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．将铝粉投入溶液中会产生氢气：Mg2+、NO3-、K+、SO42-
B．滴加石蕊试液会使溶液变蓝：Na+、Al3+、CO32-、NO3-
C．将锌粒投入溶液中会产生氢气：Ca2+、Cl-、Mg2+、NH4+
D．溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝NH4+、CO32-、Cl-、SO32-
19．下列说法正确的是（　　）
A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NH4Cl溶液的Kw
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-
C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性
8．X、Y、Z三种短周期元素，其中X元素的原子序数大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物质．Z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X同主族、与Y同周期．
（1）实验室用H2XO4制取XO2气体的化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或2H2SO4（浓）+Cu $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．（请用具体元素符号表示化学式，下同）
（2）t℃时，0.1mol•L-1的NaHXO3溶液pH=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（3）请写出Z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）一定条件下，YO与YO2存在下列反应：YO（g）+YO2（g）?Y2O3（g），其平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{3}）}{c（NO）•c（N{O}_{2}）}$．
（5）工业上用氧化YH3法制取YO，该反应的热化学方程式为：
4YH3（g）+5O2（g）═4YO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ•mol-1；
已知Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+180kJ•mol-1，则YH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1265.8kJ•mol-1．
（6）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．

①导线中电子移动方向为A→D．（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12．
③该储氢装置的电流效率η=64.3%．
（η=$\frac{生成目标产物消耗的电子数}{转移的电子总数}$×100%，计算结果保留小数点后1位）
15．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，Y2是空气主要成分之一，请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞S＞N＞O＞H（填元素符号）
（3）元素的非金属性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有C（填序号）
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊  B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态                       D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为H2S+H2O2=S↓+2H2O
（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式；实验室制备气体A的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑B的水溶液不呈中性的原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）

（6）若使A按下列途径完全转化为F：
①F的化学式为HNO3；
②C→F过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
5．X、Y、Z、R是元素周期表中前四周期中的常见元素．X的单质是密度最小的气体；Y的一种核素常用于考古，且其一种同素异形体是较软的物质之一；Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物相遇会产生大量白烟；R2+离子的3d轨道有9个电子．（答题时用具体的元素符号）
（1）R位于元素周期表第四周期IB族（周期、族），Z的基态原子价层电子排布式为2s22p3．
（2）Z的气态氢化物比同族相邻元素的气态氢化物熔点高很多，其原因是NH3分子间形成氢键．
（3）X与Y可形成多种化合物，其中以直线型存在的4核分子中σ键与π键之比为3：2．
（4）R可以形成多种氧化物，其中一种的晶体结构如图，该氧化物的化学式为Cu2O，氧的配位数是4．
（5）可用YX4还原ZOx以消除污染．
YX4（g）+4ZO2（g）═4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-574kJ?mol
YX4（g）+4ZO（g）═2Z2（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-1160kJ/mol
试写出YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0KJ?mol．
12．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）上述反应是否都是氧化还原反应否（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）反应 ①后过滤的沉淀为Fe2O3，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程
取少量沉淀于一支洁净试管，加入适量稀硫酸（或盐酸）使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾（或硫氰化铵），若溶液呈（血）红色，说明它为Fe2O3．
（4）利用铝制得的镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，某课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数．
过量盐酸
I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：
方案：铝镁合金   $\stackrel{过量盐酸}{→}$       溶液$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$$\stackrel{过滤、洗涤、烧灼、冷却}{→}$称量灼烧产物的质量．
用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是合金样品的质量．
II．拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：

当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式Al（OH）3+2OH-=2AlO2-+H2O．
你判断，根据图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数？能（选填“能”或“不能”）．
下列①②两题选一题作答．（多答不给分）
①若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由．．
②若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为52.94%．
9．下列说法正确的是（　　）
A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
B．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
C．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H2，则△H1＜△2
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1
则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=-1.5 kJ•mol-1
10．将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）在该反应中，氧化剂是FeCl3，氧化产物是CuCl2
（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为9.6g．
（4）请将以上反应改写为离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）写出FeCl3的电离方程式FeCl3=Fe3++3Cl-．

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